Question

4．過氧化氫是一種綠色化學試劑，在化學研究及生活中應用廣泛．如醫療上常用過氧化氫溶液進行傷口消毒，實驗室現有340g過氧化氫溶液和1g二氧化錳，小明讓它們在燒杯中反應，完全反應后，燒杯中剩余物質的質量為325g．
（1）反應后二氧化錳的質量1g．
（2）生成氧氣的質量16g．
（3）過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？10%．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳在化學反應前后質量不變進行分析；
（2）根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量；
（3）根據生成氧氣的質量計算參加反應的過氧化氫的質量，然后計算過氧化氫的質量分數．

解答 解：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳在化學反應前后質量不變進，所以反應后二氧化錳的質量1g；
（2）生成氧氣的質量為：340g+1g-325g=16g；
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑ 
68               32
x                16g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{16g}$
 x=34g
所以過氧化氫溶液中溶質的質量分數是：$\frac{34g}{340g}$×100%=10%．
故答案為：（1）1g；
（2）16g；
（3）10%．

點評 掌握化學方程式的計算格式和規范性，學會使用質量守恒定律是解答本題的關鍵．