Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

實驗次數	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固體的質量	1.5g	m	0.5g	0.3g	0.3g

計算：

（1）m＝______g。

（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為______。

（3）2.0g石灰石樣品與足量稀鹽酸反應，產生二氧化碳的質量是多少？_____（寫出解題過程）

Answer 1

【答案】1.0 85% 0.748g

【解析】

（1）依據實驗1中每加入5.0g鹽酸消耗碳酸鈣的質量是0.5g可知m的數值；

（2）由實驗4、5可知固體剩余的質量是雜質的質量，由雜質的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量，由碳酸鈣的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數；

（3）由碳酸鈣的質量可以根據化學方程式計算二氧化碳的質量。

解：（1）由實驗1可知每加入5.0g稀鹽酸可以消耗碳酸鈣的質量為0.5g，故m的數值是1.5g﹣0.5g=1.0g；

（2）實驗4、5中可以看出樣品中的碳酸鈣質量是2.0g﹣0.3g=1.7g，則×100%=85%；

（3）設生成二氧化碳質量為 x，

x=0.748g。