Question

【題目】同學們從山上采集到一種石灰石，他們取40克該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如下表：

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量m/g	40	37.5	35	33	31	29	29

請回答下列問題：

（1）當石灰石完全反應后，生成C02的質量為______g。

（2）求該石灰石中CaC03的質量分數，寫出計算過程______。

Answer 1

【答案】11 62.5%

【解析】

本題從碳酸鈣分解和化學方程式的有關計算方面分析。

（1）因為固體的質量由40g變為29g，減少了11g，說明生成的氣體的質量為11g，故答案為：11；

（2）因為生成的氣體的質量為11g，因此可以根據生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量，因此，本題正確答案是：

解：設樣品中含CaCO3的質量為x。

x=25g

樣品中碳酸鈣的質量分數為：

答：樣品中CaCO3的質量分數為62.5% 。