Question

【題目】二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，某地實施黃藍兩大國家戰略形成新的發展格局，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一．
（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發池，經日曬蒸發到一定程度時，導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）． 1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質量（單位：g）關系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I、海水曬鹽是（選填“物理”或“化學”）變化，包含蒸發、等過程．
II、若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水，鹵水的密度應控制在什么范圍 ， 原因是 ．
（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO3）為原料制鎂，其工藝流程如圖所示：
I、步驟①所加的堿應該是（選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應的化學方程式是；若要驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇、兩種溶液．
II、Mg（OH）2加熱分解生成MgO和H2O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質）的有效成分是Mg（OH）2 ． 你認為Mg（OH）2能夠阻燃的原因可能是（選填序號）
A、Mg（OH）2分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點
B、生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣
C、生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度
D、反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點．

Answer 1

【答案】
（1）物理；結晶；1.21g?mL﹣1～1.26g?mL﹣1；盡可能使氯化鈉析出，盡量減少雜質鹽類的析出
（2）石灰乳；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；氯化鎂；硫酸銅；BCD
【解析】解：（1）Ⅰ、海水曬鹽是一種物理變化；包括蒸發和結晶兩個過程；Ⅱ、根據圖表中的數據進行分析可知，若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水就是盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出，故應將密度控制在1.21gmL﹣1～1.26gmL﹣1范圍內；（2）Ⅰ、因為石灰乳的價格比較低，故選擇石灰乳；步驟②的反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水； 根據金屬與鹽溶液反應的規律，結合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法，應選擇硫酸銅溶液和氯化鎂溶液來檢驗；
Ⅱ、Mg（OH）2受熱分解生成MgO難熔物覆蓋在可燃物表面阻止了可燃物的燃燒，分解生成的水會稀釋氧氣濃度并降低環境的溫度．著火點屬于物質本身的屬性，認為不能降低．
所以答案是：（1）I、物理；結晶；
II、1.21gmL﹣1～1.26gmL﹣1范圍內；盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出；（2）I、石灰乳；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；氯化鎂；硫酸銅；
II、BCD
所以答案是：（1）I、物理；結晶；II、1.21gmL﹣1～1.26gmL﹣1范圍內；盡可能使氯化鈉析出，盡量減少雜質鹽類的析出；（2）I、石灰乳；Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+H2O；氯化鎂、硫酸銅；II、BCD．
【考點精析】利用金屬活動性順序及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．