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28、小強為探究氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子（H₂O、Na⁺、OH^-）能使酚酞指示劑變色，設計了一組實驗，實驗步驟如下：
（1）在第一支試管中加入約2ml蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．
（2）在第二支試管中加入約2mlNaCl溶液（pH=7），滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．
（3）在第三支試管中加入約2mlNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現象．
通過上述試驗探究，小強得到的結論應是：
實驗（1）看到的現象是無色酚酞試液不變色，得出的結論是H₂O

不能

使酚酞變色，
實驗（2）看到的現象是

無色酚酞試液不變色

，得出的結論是Na⁺離子

不能使酚酞變色

．
實驗（3）看到的現象是

無色酚酞試液變紅

，得出的結論是

氫氧根離子能使酚酞試液變紅

．

分析：根據已有的知識結合題干提供的信息進行分析，在水中加入酚酞試液不變色，說明水不能使酚酞變色，在氯化鈉人一種加入酚酞不變色，說明鈉離子不能使酚酞變色，在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液變紅變紅，說明氫氧根離子能使酚酞變紅．

解答：解：不在水中加入酚酞試液不變色，說明水不能使酚酞變色，在氯化鈉人一種加入酚酞不變色，說明鈉離子不能使酚酞變色，在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液變紅變紅，說明氫氧根離子能使酚酞變紅，所以本題答案為：能，無色酚酞試液不變色，不能使酚酞變色，無色酚酞試液變紅，氫氧根離子能使酚酞試液變紅．

點評：本題考查了酸堿指示劑的變色原因的實驗探究，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

31、小強同學在化學氧自救器的說明書中看到“人呼出氣體中的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO₂）接觸能產生氧氣后，對自救器內發生的化學反應原理產生了探究欲望．在老師指導下，小強與同學們展開了以下兩個實驗探究活動，請你參與．
活動Ⅰ：用下圖所示的由a、b、c、d組合成的成套裝置和有關藥品制取并收集氧氣．

（1）用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，則a裝置可采用下圖中的

③

（填序號），有關反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

（2）用c裝置中的氫氧化鈉溶液吸收未與超氧化鉀反應的二氧化碳．請寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

．
（3）用

排水（或向上排空氣）

法收集氧氣，該收集方法是根據氧氣

不易溶于水（或密度比空氣大）

的性質而確定的．證明生成的氣體是氧氣，使用

帶火星的木條．

進行檢驗．
活動Ⅱ：探究二氧化碳與超氧化鉀反應除生成氧氣還生成什么其它物質？
[老師提示]二氧化碳與超氧化鉀反應的生成物只有兩種，其一是氧氣，其二是一種化合物．
[作出猜想]二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物到底是哪種物質？小強作出了以下三種猜想：
①是一種酸；②是一種堿；③是一種碳酸鹽．
通過對反應物有關的元素組成的分析，小影同學認為猜想

①

、

②

（填序號）一定是錯誤的，理由是

二氧化碳與超氧化鉀都不含氫元素，根據質量守恒定律，不可能生成含有氫元素的酸與堿（答案合理即可）

．
[進行實驗]同學們通過以下實驗驗證小強同學的另一個猜想．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將二氧化碳與超氧化鉀反應后的固體		猜想（填序號）是正確的，二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物是（填名稱）．

[交流與討論]（1）小影認為：二氧化碳與超氧化鉀反應的化學方程式

4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

．
（2）老師指出：人呼出的氣體中含有的水分也能與超氧化鉀反應生成氧氣．小影簡述了鑒定氧自救器藥罐中生氧劑超氧化鉀是否需要跟換的簡便的化學方法：

取戴鑒定的生氧劑少量于試管中，滴加少量的水，觀察是否有氣泡產生，將帶火星的木條伸入試管內，觀察木條是否復燃，即可判斷生氧劑是否需要更換．

．
（3）小強簡述了化學氧自救器能達到氧自救的化學反應原理

超氧化鉀能吸收呼出氣體中的二氧化碳，轉化為能供給呼吸的氧氣．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

24、某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究．
【提出問題】
廢液中所含溶質是什么物質？
【猜想與假設】
猜想（一）：廢液中的溶質可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想（二）：廢液中的溶質只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質是NaCl和HCl．猜想（四）：廢液中的溶質是

Na₂CO₃和NaCl

．
【討論與交流】
小明認為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是

在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存

．
【實驗與結論】
（1）為驗證猜想（二），小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想（二）正確．小強的實驗

不能

（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是

溶液中若有HCl，遇AgNO₃溶液也能產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀

．
（2）小麗為驗證猜想（三），選用大理石做試劑．若猜想（三）是正確的，驗證時反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有

②③

（填序號）．
①氫氧化鈉溶液 ②氯化鈣溶液 ③稀鹽酸 ④氯化鉀溶液
【拓展與應用】
若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行

蒸發

操作即可從廢液中得到NaCl固體．此方法的缺點是

揮發出的HCl氣體會污染空氣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
【探究一】為探究氣體的成分，同學們設計如圖1實驗裝置進行實驗．

實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體是

O₂、CO₂

（填化學式）．
【探究二】為探究過碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質的成分，同學們找來過碳酸鈉試劑進行實驗．
（1）實驗過程及現象：取少量過碳酸鈉試劑溶于溫水中，發現有氣泡緩緩冒出，形成無色溶液X；取少量溶液X加入MnO₂，發現迅速產生大量氣泡，用帶火星木條放在管口，木條復燃．
（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是

H₂O₂

；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀．
（5）實驗過程：小強同學取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產生，得出結論溶液中含有碳酸鈉．其他同學提出異議，理由是

NaHCO₃與稀鹽酸反應也產生氣泡

．更改方案后，小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現象	結論
①取樣，滴加 CaCl₂ CaCl₂ 溶液	出現白色沉淀出現白色沉淀	證明溶液中有Na₂CO₃
②取上層清液，滴加 Ca（OH）₂ Ca（OH）₂ 溶液	無白色沉淀產生	證明溶液中無NaHCO₃
③取樣，加入過量氯化鈣溶液，充分反應后滴加酚酞試劑加入過量氯化鈣溶液，充分反應后滴加酚酞試劑	不變色不變色	證明溶液中無NaOH

（6）實驗反思：根據資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀．于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發生

NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O

（寫方程式）這樣的反應？
【探究三】某同學帶來一包膨松劑，想要探究其成分究竟是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，查閱資料得知，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，首先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，其后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．現取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖2所示，請根據題意回答問題：
（1）該膨松劑成分為

碳酸氫鈉或NaHCO₃

，當滴加稀鹽酸至圖2中B點時，燒杯中溶液的pH

＜

7（填＞、=、＜）．
（2）實驗中放出二氧化碳多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在做復分解反應發生條件的探究實驗中，同學們用到了稀鹽酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．實驗結束后，觀察到廢液缸中的廢液呈白色渾濁狀態，如何處理呢？同學們經過討論決定：
首先將廢液進行過濾，得到的濾渣為（1）

BaCO₃

（寫化學式）；其次，對濾液的酸堿性進行探究，最后再決定如何處理濾液．
【提出問題】濾液的酸堿性有幾種情況？
【猜想與假設】小康猜想濾液的酸堿性有3種情況：
猜想①：濾液呈酸性猜想②；濾液呈中性猜想③：濾液呈堿性
小強經過思考后認為，猜想（2）

①

可以直接排除，理由是（3）

碳酸鋇在酸性條件下不能存在

．
【查閱資料】Ba²⁺對水源能造成重金屬污染．
【實驗探究】小健用pH試紙測定濾液的pH=9，說明濾液呈堿性．
【交流與評價】小健、小康分別設計了兩個方案，他們都認為自己的方案可以使濾液達到無污染．
小健的方案：向濾液中滴加稀鹽酸，邊加邊測試，直到溶液pH=7
小康的方案：向濾液中滴加稀硫酸，邊加邊測試，直到溶液pH=7
請你評價小健、小康的方案是否正確，并說明理由．

	正確或錯誤	理由
小健的方案	錯誤錯誤	滴加稀鹽酸，只能和堿性物質反應，但不能和鋇離子結合成沉淀，消除鋇離子的污染滴加稀鹽酸，只能和堿性物質反應，但不能和鋇離子結合成沉淀，消除鋇離子的污染
小康的方案	正確正確	滴加稀硫酸，既除去了廢液中的堿使溶液呈現中性，又使鋇離子轉化成了難溶性的硫酸鋇沉淀，實現了綠色排放滴加稀硫酸，既除去了廢液中的堿使溶液呈現中性，又使鋇離子轉化成了難溶性的硫酸鋇沉淀，實現了綠色排放

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學課外興趣小組的小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，他們意外發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質情況進行了探究。

提出問題：氫氧化鈉固體變質程度如何？

查閱資料：

（1）20℃部分物質的溶解性表

	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不

（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞變色

猜想與假設：

小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，生成了碳酸鈉。

小強猜想：。

實驗探究：小剛和小強設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。探究過程如下：

實驗步驟

實驗操作

實驗現象

實驗結論或化學方程式

步

驟

一

取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加適量氯化鈣溶液，充分反應后過濾

有生成

氫氧化鈉已變質。寫出加入氯化鈣溶液后發生反應的化學方程式。

步

驟

二

取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液

酚酞溶液變

為色

氫氧化鈉部分變質

得出結論：小剛的猜想正確。

表達與交流

（1）用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因：。

（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封能夠保存的原因。

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