Question

現有一瓶濃鹽酸，標簽如圖所示，請根據標簽上的數據回答問題：
（1）取用8mL如右圖所示標簽的濃鹽酸可以配制溶質質量分數為10%的稀鹽酸的質量為______g；配制此稀鹽酸所需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和______（填儀器名稱）．
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某金屬氧化物的化學式：取1.6g該金屬氧化物（RO），向其中滴入剛配好的稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸14.6g．
①寫出發生反應的化學方程式______
②利用已知條件求解生成水質量（x）的比例式
③金屬氧化物的化學式是______
④若向反應后溶液中加入118.8g水后，此時所得溶液中溶質的質量分數為______．

Answer 1

解：（1）先根據公式m=ρv計算出所給8ml鹽酸的質量=1.2g/cm³×8ml=9.6g
再根據溶液稀釋前后溶質質量不變即：稀釋前溶液質量×稀釋前溶質質量分數=稀釋后溶液質量×稀釋后溶質質量分數，
設需10%的鹽酸質量為y，
根據：稀釋前溶液質量×稀釋前溶質質量分數=稀釋后溶液質量×稀釋后溶質質量分數可知：9.6×36.5%=10%y
解得：y=35
稀鹽酸配制過程中用到的實驗儀器為：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和量筒可知，答案為：量筒
故答案為：35 量筒
（2）①、書寫方程式時根據R的化合價為+2，可得方程式為：RO+2HCl=H₂O+RCl₂
故答案為：RO+2HCl=H₂O+RCl₂
②、由①可知：化學方程式為：
RO+2HCl=H₂O+RCl₂
73 18
14.6×10% x
可得：=
故答案為：=

③、設R的相對原子質量為a，根據化學方程式：
RO+2HCl=H₂O+RCl₂
a+16 73
1.6 14.6×10%
可得：=
解得：a=64
可知R為銅
故選CuO
④、由③可知，R為銅，故化學方程式為：CuO+2HCl=H₂O+CuCl₂
設生成CuCl₂為b
CuO+2HCl=H₂O+CuCl₂
73 135
14.6×10% b
可得：
∴b=2.7
根據質量守恒定律 生成氯化銅溶液的質量=氧化銅質量+鹽酸質量=1.6+14.6=16.2
所以添加水后氯化銅溶液的總質量=16.2+118.8=135
所以氯化銅溶液中溶質質量分數==×100%=2%
故答案為：2%
分析：（1）先根據公式m=ρv計算出所給8ml鹽酸的質量，再根據溶液稀釋前后溶質質量不變的原則即可求解；
（2）①書寫方程式時要注意R的化合價；
②③根據化學方程式的計算可得出答案；
④反應后的溶液為氯化銅溶液，溶質氯化銅的質量可根據化學方程式計算，溶液總質量為化學反應中生成的溶液質量+產生水的質量．
點評：本題考查有關化學方程式的簡單計算．