Question

11．60℃時KNO₃的溶解度是110g，在100g水中溶解100g KNO₃晶體，該溶液中溶質的質量分數50%，當對該溶液分別采取下列措施時，所得溶液中溶質的質量分數為：
（1）加入11g KNO₃晶體52.4%；
（2）倒出一半溶液后再補充50g水33.3%．

Answer 1

分析 根據溶解度在一定溫度下某物質在100g溶劑里達到飽和時所溶解的質量進行分析解答；溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%．

解答 解：60℃時硝酸鉀的溶解度為110g，即該溫度下100g水中最多溶解110g的硝酸鉀，所以在此溫度下，100g水中溶解100g硝酸鉀能形成200g硝酸鉀溶液；
根據題意所得溶液的溶質質量分數═$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%．則該溶液中溶質的質量分數是$\frac{100g}{200g}$×100%=50%；
（1）當往此溶液中加入11g硝酸鉀晶體 時，根據60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，此溶液還可以再溶解10g硝酸鉀，所得溶液的溶質質量分數$\frac{100g+10g}{200g+10g}$×100%≈52.4%；
（2）根據溶液的均一性特點，倒出一半的溶液，則剩余溶液溶質的質量分數仍為50%，溶質的質量是100g×50%=50g，再加入50g水，則溶質的質量分數是：$\frac{50g}{150g}$×100%≈33.3%；
故答案為：50%，（1）52.4%，（2）33.3%．

點評 本題考查了溶質質量分數的計算方法，掌握溶液的溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%是解答的基礎，加入溶劑的質量=溶液的質量，則溶質的質量分數減半．