Question

為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，進行了如下實驗：準確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實驗過程中測得產(chǎn)生氣體的質量與所加稀硫酸的體積關系如圖所示．回答下列問題：
（1）計算銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)．
（2）已知稀硫酸的密度為1g/ml，計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)．（用V₂來表示）

Answer 1

解：設銅鋅合金中鋅的質量是X，參加反應的硫酸溶質的質量是Y．
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65 98 2
X Y 0.2g
= =
X=6.5g Y=9.8g
銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)是：×100%=32.5%
鋅與稀硫酸恰好反應時消耗的稀硫酸的體積為V₂，則稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：×100%=%
答：（1）銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)是32.5%；
（2）稀硫酸的溶質質量分數(shù)是%．
分析：觀察圖象可知：合金中的鋅最多反應生成氫氣0.2g，依據(jù)氫氣的質量結合方程式可以計算出鋅的質量，硫酸溶質的質量，從而求出合金中鋅的質量分數(shù)，稀硫酸的溶質質量分數(shù)．
點評：本題考查了學生分析圖象獲取信息及利用方程式解題的能力，解答時注意解題的規(guī)范性．