Question

為了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取20.0g合金，向其中不斷加入稀硫酸，觀察到有氣泡逸出，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的體積關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）已知稀硫酸的密度為1g/ml，計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用V₂來(lái)表示）

Answer 1

分析：觀察圖象可知：合金中的鋅最多反應(yīng)生成氫氣0.2g，依據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可以計(jì)算出鋅的質(zhì)量，硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是X，參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量是Y．
Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄
65   98     2
X    Y      0.2g

65

X

=

2

0.2g

         

98

Y

=

2

0.2g

  X=6.5g              Y=9.8g
銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

6.5g

20.0g

×100%=32.5%
鋅與稀硫酸恰好反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸的體積為V₂，則稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

1g/ml×V2

×100%=

980

V2

%
答：（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%；
    （2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

980

V2

%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生分析圖象獲取信息及利用方程式解題的能力，解答時(shí)注意解題的規(guī)范性．