Question

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產量的20％～40％。現要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質的質量分數，請回答下列問題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是      

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發生反應的化學方程式為                     
②上述反應生成氣體的質量(x)比例式是            
③原樣品中單質鐵的質量分數為          (精確到0.1%)
④若把反應后溶液蒸發掉10．8g水，則所得溶液中溶質的質量分數是       
⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸，假設鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來煉制，則需要赤鐵礦的質量為          

Answer 1

（1）66.9mL（不寫單位扣分）
（2）①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂
②73/2="14.6g/x" ③97.4% ④25.4% ⑤7萬噸（或7.1萬噸）

：（1）設所需鹽酸的體積為x
200g×14.6%=x×1.18g/ml×37%
x=66.9ml
（2）設生成氣體的質量為x，樣品中鐵的質量為y，生成氯化亞鐵的質量為z
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56   73  127  2
y  14.6g  z   x