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宇宙飛船內，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰的過濾網，以除去所含的二氧化碳，其反應的化學方程式為：2LiOH+CO₂→Li₂CO₃+H₂O。計算吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量。

設吸收88g二氧化碳需要氫氧化鋰的質量為X。
2LiOH+CO₂→Li₂CO₃+H₂O
48 44
X 88g
48/44=X/88g,
解得X=96克

本題考查的就是有關化學方程式的計算。具體步驟見答案。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

2011年11月25日，在湖南永州發生一起運載濃鹽酸（HCl的質量分數為36.5%）的大卡車側翻事故，導致10t濃鹽酸傾瀉，事后有關部門迅速到現場處理。
請計算：
(1)該10t濃鹽酸中的HCl的質量為 t。
(2)如果用氫氧化鈣中和這些鹽酸，最少需要多少質量的氫氧化鈣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1）補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（3）常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)₂。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。

（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為          。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是          。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是          。
（4）記錄數據如下：

鈣片質量	空洗氣瓶質量	澄清石灰水的質量	反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25 g	100 g	200 g	300.4 g

方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：

加入稀鹽酸的質量	100 g	200 g	300 g	400 g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量	222.8 g	320.6 g	418.4 g	518.4 g

【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是          ，原因是          。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是          。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是          。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(10分)酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化及相關實驗操作．請從圖象中獲取信息，回答下列問題

(1)進行該反應的實驗操作是按照以上 (填甲或乙)圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是；曲線上C點表示；
(2)如果有36.5g的稀鹽酸與40g 10%氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求：稀鹽酸的溶質質量分數和反應后所得溶液中溶質的質量。(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)為測定銅鋅合金的組成，某化學小組的同學將200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下數據和圖像。請計算：
小題1:a的數值為。
小題2:合金中銅的質量分數為。
小題3:計算實驗所用稀硫酸的質量分數(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將碳粉和銅粉的混合物敞放在空氣中充分加熱，完全反應后所得固體質量與原混合物質量相等，則原混合物中碳的質量分數
A 15.8% B 20.0% C 25.0% D 40.5%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學興趣小組為了測定黃銅（銅、鋅合金）中鋅的質量分數，取出6g合金樣品，將50g稀硫酸分5次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	4．7 g
第二次加入10g	mg
第三次加入10g	2．1g
第四次加入10g	1．2 g
第五次加入10g	1．2 g

（1）m值為；
（2）求合金中鋅的質量分數？
（3）求稀硫酸中溶質的質量分數？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋁也能和氫氧化鈉溶液反應：2Al +2NaOH +2H₂O 2NaAlO₂+3H₂↑，現有兩份鋁，一份與過量的氫氧化鈉溶液反應，另一份與過量的鹽酸反應，若要制取等質量的氫氣，則兩份鋁的質量比為

A、1∶1 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

世界上因銹蝕每年損失鋼鐵約為產量的20％～40％。現要測定銹蝕的鋼鐵中鐵單質的質量分數，請回答下列問題。
配制200g14．6％的稀鹽酸，需要下圖標簽濃鹽酸的體積是

（2)取l 1．5g表面銹蝕的鋼鐵樣品，用砂紙輕輕擦去表面的鐵銹，進行如下實驗。
①把擦去表面鐵銹的鋼鐵樣品，加入燒杯中，再加入lOOg 14．6％稀鹽酸恰好完全反應后，得到濾液和濾渣，寫出發生反應的化學方程式為
②上述反應生成氣體的質量(x)比例式是
③原樣品中單質鐵的質量分數為          (精確到0.1%)
④若把反應后溶液蒸發掉10．8g水，則所得溶液中溶質的質量分數是
⑤若建設地鐵需要鋼材4萬噸，假設鋼材的含碳量為O．5％，用含氧化鐵80％的赤鐵
礦來煉制，則需要赤鐵礦的質量為

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