Question

11．實驗室用200g稀硫酸和30g粗鋅（雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）恰好完全反應，制得0.8g氫氣，求：
（1）粗鋅的純度是多少；
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少；
（3）反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鋅、硫酸和硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算粗鋅的純度、稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設鋅的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，生成硫酸鋅質(zhì)量為z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65    98           161    2
x          y         z      0.8g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$=$\frac{2}{0.8g}$，
x=26g，y=39.2g，z=64.4g，
粗鋅的純度是：$\frac{26g}{30g}$×100%=86.7%，
答：粗鋅的純度是86.7%．
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{39.2g}{200g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是19.6%．
（3）反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{64.4g}{26g+200g-0.8g}$×100%=28.6%，
答：反應后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是28.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．