Question

【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是制取補(bǔ)血?jiǎng)┑脑�料，以下是用黃銅礦廢液[溶質(zhì)成份為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]為原料，制備碳酸亞鐵并回收銅的生產(chǎn)流程示意圖：

已知：①Fe與Fe2（SO4）3溶液能發(fā)生反應(yīng)生成FeSO4②溶液B中只有一種溶質(zhì)。

（1）步驟1中，試劑A為_____，加入過(guò)量A的目的是使廢液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部轉(zhuǎn)化為_____；反應(yīng)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象之一是有紅色固體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（2）操作a的名稱：_____。

（3）步驟Ⅱ中，試劑C的化學(xué)式可能為_____等可溶性碳酸鹽。

（4）步驟Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一種金屬，回收得到純凈、干燥的銅。用化學(xué)方法回收銅的操作步驟為：加入過(guò)量的稀鹽酸等酸、過(guò)濾、洗滌、干燥；回收銅的物理方法為_____。

Answer 1

【答案】鐵 FeSO4 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 過(guò)濾 Na2CO3等可溶性碳酸鹽 磁鐵吸附

【解析】

（1）由于最終制備碳酸亞鐵和銅，所以為避免引入新的雜質(zhì)，步驟1中，試劑A為 鐵，故填鐵；

加入過(guò)量A的目的是使廢液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，故填硫酸亞鐵；

反應(yīng)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象之一是有紅色固體析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為： Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。

（2）操作a實(shí)現(xiàn)了固體和液體的分離，該操作為過(guò)濾，故填過(guò)濾。

（3）步驟Ⅱ中是硫酸亞鐵和C轉(zhuǎn)化生成碳酸亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及復(fù)分解反應(yīng)關(guān)于反應(yīng)物的條件“有酸可不溶，無(wú)酸需都溶”，所以試劑C的化學(xué)式可能為 Na2CO3等可溶性碳酸鹽，故填Na2CO3等可溶性碳酸鹽。

（4）磁鐵能吸引鐵不能吸引銅，所以回收銅的物理方法為磁鐵吸附，故填磁鐵吸附。