【題目】回收硫酸銅廢液中的銅，取12.8kg鐵粉與硫酸銅廢液混合，充分反應，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與過量的稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥，得固體12.8kg，不能被磁鐵吸引。整個過程中參加反應的CuSO4與H2SO4的質量之比
A.80：7B.80：49C.10：7D.8：7
【答案】A
【解析】
取12.8kg鐵粉與硫酸銅廢液混合，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引，說明鐵粉有剩余，再將該固體與過量的稀硫酸充分反應，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅與稀硫酸不反應，過濾、洗滌、干燥，得固體12.8kg，不能被磁鐵吸引，說明鐵已經完全反應，得到的固體是銅，故鐵與硫酸銅反應生成銅的質量是12.8kg。
設參加反應的硫酸銅的質量為x，與硫酸銅反應的鐵的質量為y
x=32kg
y=11.2kg
故與稀硫酸反應的鐵的質量為：12.8kg-11.2kg=1.6kg
設參加反應的硫酸的質量為z
z=2.8kg
故參加反應的硫酸銅與硫酸的質量比為：32kg：2.8kg=80:7
故選A。
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【題目】在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質的成分進行探究．寫出該化學反應的方程式____________________．
（提出問題）反應后溶液中的溶質是什么？
（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：______
請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是______．
（設計方案）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液 | ______ | 猜想一不正確 |
②另取少量反應后的溶液于試管中， 滴加_______________ | 有氣泡產生 | 猜想二正確 |
（拓展與應用）該實驗后的溶液不能直接排放到下水道，原因是________________。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據實驗裝置（部分固定裝置已省略）回答問題：
（l）圖中標識① 儀器的名稱是：_______。
（2）用A裝置制取氧氣的化學方程式為：_______。
（3）實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發生和收集裝置組合為：_______。（在A一E中選），用該裝置制取CO2的化學方程式為：_______。
（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是_______。（填字母代號）
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
（5）工業上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學采用裝置G也能達到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：
① 關閉活塞乙，打開活塞甲，通入混合氣體，可收集到_______氣體；
② 然后，_______（填操作），又可收集到另一種氣體。
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【題目】根據下列粒子結構示意圖，回答問題。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示________種元素（填數字）。
（2）D所示粒子在化學反應中容易________電子（填“得到”或“失去”）。
（3）若E中X＝10時，則該粒子屬于________（填“原子”或“離子”）。
（4）分類是化學學習的一種方法，酸、堿、鹽是三類重要的化合物。請你從下列物質中按要求選擇填空（每空只選一種物質，用其名稱填空）。
a.Ca（OH）2 b．H2SO4 c．MgCl2 d.H2O2 e．C2H5OH f.CO2
①酸________；②堿________；③鹽________。④可用作致冷劑的氧化物是________。⑤有機物________
（5）下圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線圖。請回答下列問題。
①在10℃時，甲的溶解度________乙的溶解度。（選填“＞”“＜”或“＝”）
②在20℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入25 g甲物質，充分攪拌后溶液質量是________ g。
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【題目】下圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置示意圖：
（1）實驗時，燃燒匙里的紅磷為什么要過量？________。
（2）用上述實驗裝置測定的空氣中氧氣含量少于1/5，其操作上的原因可能是：_______________、________（任寫兩條）。
（3）剩余氣體是_____________；這種氣體具有那些性質(任寫一條) _____________。
（4）若將紅磷換成木炭粉，則實驗不能成功原因是_____________。
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【題目】（資料獲悉）鐵在高溫條件下與氧化銅反應：
；銅在氯化鐵溶液中發生反應：
；鐵在氯化鐵溶液中發生反應：
。
一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應。將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )
①甲中不含FeCl3 ②甲中含有FeCl3 ③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2 ④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生，則固體丙中一定含有鋅和銅
A.①③B.②③C.①④D.②④
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【題目】向盛有25g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入100g水使其完全溶解，再加入95g過量的氯化鈣溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥得到沉淀20g。試計算：（已知反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓）
（1）樣品中純堿的質量分數。
（2）計算反應后所得溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，結果保留到0.1%）
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【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學進行了如圖 1 的操作，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖 2 所示。（已知：其他成分不參與反應）
（1）圖 2 坐標中 a 的數值為 ；實驗中，裝置的氣密性對測定結果 （選填“有”或“無”）影響。
（2）實驗中，要用溶質質量分數為 36.5%的濃鹽酸，配制 100g 溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸，配制過程中需要加入水的質量為 。
（3）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數。（根據化學方程式計算，寫出完整步驟）
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【題目】2018年11月8日，在美國加利福尼亞州北部發生山火，此次山火截至11月25日已造成85人死亡，249人失蹤。
（1）據專家分析，加州山火頻頻發生的原因之一為當地一種灌木，其葉片中富含油脂，從燃燒的條件分析，該葉片為山火的發生提供了_______________。
（2）在降雨的幫助下目前山火已基本撲滅，降雨有助于滅火的原因是___________。
（3）干粉滅火器是常用的滅火器之一，其中干粉的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3），它受熱易分解生成碳酸鈉（易溶于水）、水和二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式：____________，該反應是___________反應（填基本反應類型）。
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