Question

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．如圖是元素周期表中1---18號元素原子的核外電子排布，我們對它進行研究：

第一周期	1 H							2  He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）第17號元素的名稱是

氯

，它屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易

得

（填“得”或“失”）電子．
（2）從上表中我們還可以探究出以下規律：
①原子序數與原子核電荷數在數值上相等；
②

同周期元素原子的電子層數相同

；
③

同一族元素原子最外層電子數相同

；
④

隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現周期性的變化

．

Answer 1

分析：從原子的結構示意圖的理解入手．比較每一橫行（即周期）、每一縱行（即族）的電子層和最外層電子數的遞變規律來解答．

解答：解：（1）從表看，原子序數為17的元素名稱是氯，屬于非金屬元素，氯原子最外層有7個電子，在化學反應中，該元素的原子容易得電子；
故答案為：氯；非金屬；得；
（2）分析上表可知①原子序數與元素原子核電荷數在數值上相等：②同周期元素原子的電子層數相同；③同周期元素原子的電子層數相同；④隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現周期性的變化；
故答案為：②同周期元素原子的電子層數相同；③同一族元素原子最外層電子數相同；④隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現周期性的變化．

點評：元素周期表是我們學習化學的重要工具，我們要了解元素性質呈周期性變化的規律，會運用元素周期表進行解題．