Question

【題目】超市賣的純堿產品中往往含有少量的氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過實驗來測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。興趣小組取15 g 純堿樣品，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：

（1）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里的溶質是。（寫化學式）
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是多少？ （寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）
（3）恰好完全反應時，溶液中溶質的質量為多少？

Answer 1

【答案】
（1）NaCl
（2）

設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為xg.

Na2CO3 +	2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑
106	73
x	73g×10%

x=10.6

..

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是70%.

（3）

由2可知 純堿產品中混有的氯化鈉為15-10.6=4.4g

恰好完全反應時，溶液中溶質為NaCl

設恰好完全反應時溶液中溶質質量為y.

Na2CO3 +	2HCl =	2NaCl+ H2O + CO2↑
	73	117
	73g×10%	y

解得：x=11.7g

溶液中溶質的質量為：4.4g+11.7g=16.1g

【解析】
（1）純堿為Na2CO3 與HCl反應生成溶質為NaCl，H2O，CO2；在A點時氣體質量不再發生變化，那么此時只有NaCl。
（2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2
106 73
X 73gX10%
計算：


得X=10.6g
10.6/15 X100%=70.7%
（3）由2可知 純堿產品中混有的氯化鈉為15-10.6=4.4g
恰好完全反應時，溶液中溶質為NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2
73 117
73gX10% y

得y=11.7
最終溶液中溶質質量為4.4+11.7=16.1g
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．