Question

某校九年級（1）班的同學，用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，并把完全反應后的剩余固體進行分離回收，用回收的氯化鉀固體配置1000g 5.25%氯化鉀溶液，用于澆花．以下是他們設計的實驗方案：
第一步：制取氧氣．實驗裝置如圖所示



第二步：分離剩余固體，其步驟為：溶解→過濾→蒸發．
第三步：利用回收的氯化鉀固體配制1000g 5.25%氯化鉀溶液．
全過程如圖所示：



根據上述設計回答：（1）制取氧氣的化學反應方程式為：______
（2）指出第一步設計（圖）中的兩處錯誤：①______，
②______；
（3）①溶解、過濾、蒸發時都需用到的儀器是______（填序號）；
A、酒精燈      B、燒杯      C、玻璃棒        D、漏斗       E、量筒
②用酒精燈加熱濾液，進行蒸發操作，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱．利用______．
（4）如果配制的氯化鉀溶液中，氯化鉀的質量分數小于5.25%，誤差的原因有多種，因使用托盤天平和量筒操作不當引起的原因有：
①托盤天平未調零；②砝碼和藥品放反了；③______；④______（托盤天平和量筒各回答一問）．

Answer 1

（1）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱生成氧氣和氯化鉀，其中二氧化錳作催化劑，生成的氣體需加↑，所以化學方程式：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
    （2）圖中試管的加熱方法不正確，應該試管口略向下傾斜（防止水倒流炸裂試管），移動酒精燈燈焰均勻加熱，然后用外焰固定在藥品部位加熱；另外試管內的導氣管不能太長，氣體不容易導出
   （3）①溶解、過濾、蒸發時都需用到的儀器是玻璃棒②蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，可以利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干
    （4）對于氯化鉀的質量分數小于5.25%，從托盤天平稱量藥品分析，肯能是①托盤天平未調零②砝碼和藥品放反③稱量時左盤放紙右邊不放；從量筒量取溶質水而言，可能是量取水讀數時仰視，造成溶質質量偏大，結果溶質質量分數偏小．
故正確答案：
（1）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（2）①試管口沒有略向下傾斜；②進入試管內的導氣管太長
（3）①C；②蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
（4）③稱量時左盤放紙右邊不放；④量取水讀數時仰視