Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，現(xiàn)取12.5g石灰石與73g稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），最后剩余混合物為81.1g．

（1）最后得到的二氧化碳的質(zhì)量為 ．

（2）求石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）若此時(shí)剛好完全反應(yīng)，求稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）4.4g；（2）20%；（3）10%．

【解析】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+73g﹣81.1g=4.4g；

（2）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x y 4.4g

==

x=10g

y=7.3g

所以石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%；

（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%．