Question

2010年全國兩會期間，與會人員領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”．“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成（聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應）．
（1）為了測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數，某同學取該種“石頭紙”樣品10g，加入100g含HCl7.3%的鹽酸溶液充分反應．反應后燒杯內剩余物質的總質量為106.48g；經過濾干燥后稱得固體殘渣質量為2g；該同學想出甲、乙、丙三種計算方案：
甲：根據“反應后燒杯內剩余物質的總質量106.48g，可知二氧化碳的質量，…”求解；
乙：根據“反應后經過濾干燥后稱得固體殘渣的質量2g，可知樣品中碳酸鈣的質量，…”求解；
丙：根據“100g含HCl7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應的氯化氫質量，…”求解．
以上方案中，不正確的是

丙

 （填序號）．
（2）根據上述的某個正確方案求出該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律分析甲、乙方案，在丙方案中，根據碳酸鈣與鹽酸的反應分析，因7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應，故氯化氫有剩余不能根據氯化氫質量計算；
（2）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，利用質量守恒定律，由反應前后各物質質量總和的差值，計算出反應放出二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算出碳酸鈣的質量，可求得該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，利用質量守恒定律，由反應前后各物質質量總和的差值，計算出反應放出二氧化碳的質量；反應后經過濾干燥后稱得固體殘渣的質量2g，可知樣品中碳酸鈣的質量；根據碳酸鈣與鹽酸的反應分析，由反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑，碳酸鈣與氯化氫的質量比為100：73，故7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應，本題中氯化氫有剩余，不能根據氯化氫質量計算；所以，以上方案中，正確的是甲，乙，不正確的是丙；
（2）根據甲的方案進行計算，CO₂的質量為：10g+100g-106.48g=3.52g
設樣品中純凈CaCO₃的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑
100                    44
x                    3.52g

100

44

=

x

3.52g

   x=8g
碳酸鈣的質量分數：

8g

10g

×100%=80%
故答為：（1）丙，（2）碳酸鈣的質量分數為80%

點評：本題的解題關鍵是利用好質量守恒定律分析，把握住完全反應的數據，利用有用的數據進行計算，體現出運用知識分析問題的能力．