Question

（2011?湖州）2010年全國兩會期間，與會人員領到的會議通知、日程表、便簽紙等都是外觀與普通紙相似的“石頭紙”．“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣，加上少量聚乙烯和膠合劑制成（聚乙烯和膠合劑不溶于水且不與鹽酸反應）．
（1）“石頭紙”中的碳酸鈣屬于

鹽

（選填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）為了測定某種“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數，某同學取該種“石頭紙”樣品l0克，加入100克7.3%的鹽酸溶液充分反應．反應后燒杯內剩余物質的總質量為106.48克；經過濾干燥后稱得固體殘渣質量為2克；
該同學想出甲、乙、丙三種計算方案：
甲：根據“反應后燒杯內剩余物質的總質量106.48克，可知二氧化碳的質量，…”求解；
乙：根據“反應后經過濾干燥后稱得固體殘渣的質量2克，可知樣品中碳酸鈣的質量，…”求解；
丙：根據“100克7.3%的鹽酸溶液，可知參加反應的氯化氫質量，…”求解．
以上方案中，不正確的是

丙

．
（3）根據上述的某個正確方案計算該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數．

80%

．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構成的；屬于鹽
（2）因7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應，故氯化氫有剩余不能根據氯化氫質量計算
（3）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳，利用質量守恒定律，由反應前后各物質質量總和的差值，計算出反應放出二氧化碳的質量；由二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算出碳酸鈣的質量，可求得該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數

解答：解：（1））“石頭紙”中的碳酸鈣是由金屬離子（鈣離子）和酸根離子（碳酸根離子）構成的；屬于鹽；
故答案為：鹽
（2）根據反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑碳酸鈣與氯化氫的質量比為100：73故7.3g氯化氫能與10g碳酸鈣完全反應，所以氯化氫有剩余不能根據氯化氫質量計算；故以上方案中不正確的是丙；故答案為：丙
（3）方法一：CO₂的質量為：10g+100g-106.48g=3.52g
設樣品中純凈CaCO₃的質量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂十H₂O+CO₂↑
100                    44
x                    3.52g

100

x

=

44

3.52g

x=8g
碳酸鈣的質量分數：CaCO₃%=

8g

10g

×100%=80%
答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質撞分數為80%
方法二：樣品中純凈CaCO₃的質量為10g-2g=8g
該“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數為=

8g

10g

×100%=80%
答：該“石頭紙”中碳酸鈣的質最分數為80%

點評：利用分析結果進行計算，關鍵是把握住完全反應的數據，利用有用的數據進行計算，體現出運用知識分析問題的能力．