Question

某同學對鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液的反應，按圖所示過程進行探究：

（1）填充實驗過程空格項：

實驗步驟		實驗現象	實驗結論
步驟①	取適量NaOH溶液放入燒杯中，滴入幾滴酚酞試液．		----------------------
步驟②	用膠頭滴管將稀鹽酸慢慢逐滴滴入到步驟①所得的溶液中，__________．	溶液顏色逐漸變淺直到無色．	氫氧化鈉與稀鹽酸反應．
步驟③	當滴加稀鹽酸至發生上述現象出現，立即停止．	--------------------	----------------------
步驟④	將③所得溶液移入廣口瓶，并與盛有濃硫酸的廣口瓶用導管連接導通，放置一段時間．	______________．	______________．

（2）模型探究：對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖：
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應．反應中消失的離子有：

 

．
②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質的質量分數：

 

．

Answer 1

分析：（1）認真觀察圖形，根據實驗步驟及酸堿中和反應原理，得出實驗現象和實驗結論；
（2）根據酸堿中和反應原理結合微觀圖象，計算溶質的質量分數

解答：解：（1）步驟2：在往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中要邊加邊攪拌
步驟4：將濃硫酸與反應后的溶液連接，由于濃硫酸具有吸水性，吸收NaCl溶液中的水，使NaCl溶液達到飽和，故有無色晶體析出；
故實驗過程空格項：

實驗步驟		實驗現象	實驗結論
步驟①		溶液變紅．	----------------------
步驟②	邊加邊攪拌．
步驟③		---------------------	----------------------
步驟④		有無色晶體析出．	濃硫酸有吸水性．

（2）①、仔細觀察微觀圖象，我們知道反應前有H₂O、Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-五種粒子存在，反應后有H₂O、Na⁺、Cl^-三種粒子存在，少了H⁺、OH^-粒子，故反應消失的離子是H⁺、OH；故答案為H⁺、OH
②、觀察反應后的微觀圖形，可知水分子和氯化鈉分子的個數比是10：1，故溶液中含有NaCl溶液溶質的質量分數為
w=

58.5

58.5+18×10

×100%=25%．

點評：綜合酸堿中和反應的原理，考查學生觀察分析圖形的能力，屬于基礎題．