Question

【題目】某白色固體可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一種或幾種．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知氯化鋇溶液呈中性）

① 溶解和過(guò)濾都用到的儀器_________________。

② 在白色沉淀C中加入______________，有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，原白色固體中一定有___________，一定沒(méi)有______________。

③ 為進(jìn)一步確定白色固體中可能存在的物質(zhì)，對(duì)紅色溶液B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下表。

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	分析與結(jié)論
取少量紅色溶液于試管中，加入___________（限用一種試劑）	_________	原白色中固體有氫氧化鈉

Answer 1

【答案】 燒杯，玻璃棒 鹽酸（或硝酸） Na2CO3 Na2SO4、Ba(NO3)2 (都對(duì)得一分) 足量（或過(guò)量、適量）可溶性鋇鹽（鈣鹽）（合理即可） 溶液呈紅色

【解析】①溶解需要燒杯和玻璃棒，過(guò)濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗和鐵架臺(tái)，所以溶解和過(guò)濾都用到的儀器是燒杯，玻璃棒；

②白色固體加水溶解得到無(wú)色溶液，說(shuō)明Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2不能共存，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明含有Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3、Na2SO4；沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇、硫酸鋇，在白色沉淀C中加入鹽酸或硝酸，有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部溶解，說(shuō)明沉淀為碳酸鋇，沒(méi)有硫酸鋇，說(shuō)明含有碳酸鈉，沒(méi)有硫酸鈉。由于沒(méi)有說(shuō)明氯化鋇溶液是否過(guò)量，剩余的碳酸鈉溶液也顯堿性，所以無(wú)法判斷是否含有氫氧化鈉；所以原白色固體中一定有Na2CO3，一定沒(méi)有Na2SO4、Ba(NO3)2 ；

③要確定溶液中是否含有氫氧化鈉，首先要除去碳酸鈉，取少量紅色溶液于試管中，加入足量（或過(guò)量、適量）可溶性鋇鹽（鈣鹽），如果溶液呈紅色，說(shuō)明原白色中固體有氫氧化鈉。