Question

【題目】為了使同學們掌握酸根離子的檢驗方法，老師提供了一包白色固體，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種。請你和同學們一起通過實驗的方法探究白色固體的成分。

（提出問題）如何確定白色固體的成分？

（實驗探究）甲同學取少量白色固體配成溶液，取溶液樣品，實驗如圖所示，由此他得出實驗結論：白色固體中一定含有硫酸鈉。

（收集證據）他得出此結論的理由是_______________（用化學方程式解釋）。

（繼續探究）乙同學取甲同學實驗所得白色沉淀于試管中，向其中加入_________________，觀察到白色固體表面冒氣泡固體逐漸減少至消失，于是得出實驗結論：原白色固體中一定含有__________（填化學式，下同），一定不含___________，據此可知甲同學的實驗結論不正確。白色固體中是否含有氯化鈉呢？丙同學取甲同學實驗所得濾液，向其中滴加的酸銀溶察到明顯的實驗現象，于是得出實驗結論：白色固體中含有氯化鈉。請你評價丙同學的及結論_______________。

（反思與實踐）經研究，同學們對實驗進行了適當的調經和改進，最終確定了白色固體的成分是碳酸鈉和氯化鈉。

（歸納與總結）由上述探究可知：如果我們取一次樣品先后鑒別幾種物質，在鑒別第一種物質時，要注意所加試劑不能____________（填一點）。

Answer 1

【答案】BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 稀硝酸 Na2CO3 Na2SO4 丙同學的實驗及結論都不正確，因為氯化鋇也會與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀 不能影響待測物質

【解析】

[收集證據]取樣品適量配成溶液，再取少量溶液于試管中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，由此他得出實驗結論：白色固體中一定含有硫酸鈉。得出此結論的理由是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

[繼續探究] 碳酸鈉也和氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，所以甲同學的實驗方案和結論不正確。碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鋇和硝酸反應生成二氧化碳，乙同學取甲同學實驗所得白色沉淀于試管中，向其中加入硝酸，觀察到白色固體表面冒氣泡固體逐漸減少至消失，于是得出實驗結論：原白色固體中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，據此可知甲同學的實驗結論不正確。探究溶液中是否有氯化鈉：丙同學取甲同學實驗所得濾液，向其中滴加硝酸銀溶液，雖察到明顯的實驗現象，不能白色固體中含有氯化鈉，因氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，但加入的氯化鋇溶液中有氯離子，不能證明氯離子來自于氯化鈉，不能證明有氯化鈉；所以丙同學的實驗及結論都不正確，因為氯化鋇也會與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀；

[歸納與總結]由上述探究可知：如果我們取一次樣品先后鑒別幾種物質，在鑒別第一種物質時，要注意所加試劑不能不能影響待測物質。