Question

【題目】圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質的溶解度曲線．請回答：

①t1℃時，飽和溶液的溶質質量分數相同的兩種物質是 ．
②t2℃時，將40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為g．
③t3℃時，溶解度最大的是 ．
④t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現象是 ．
⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質，提純的方法是（填“蒸發溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）

Answer 1

【答案】KNO3和NaCl；84；KNO3；有晶體析出；蒸發溶劑
【解析】從圖示看：t1℃時，飽和溶液的溶質質量分數相同的兩種物質是KNO3和NaCl．②t2℃時，將40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為84g，因為此時的溶解度40克，所以60克水中只能溶解24克，③t3℃時，溶解度最大的是KNO3④t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現象是有晶體析出，因為溫度大于t4℃是，升高溫度，溶解度反而變小；⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質，提純的方法是蒸發溶劑。
故答案為：KNO3和NaCl；84；KNO3；有晶體析出；蒸發溶劑。在溶解度曲線中，某點的定義是考試重點；根據圖像比較溶解度的大小：溫度相同，點高溶大，相交點表示物質溶解度相等。當雜質的溶解度隨溫度變化較大是，采用蒸發結晶，當雜質溶解度隨溫度變化較小時，冷卻熱飽和溶液結晶。