Question

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答：

（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是 ．

（2）若將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，下列說法不正確的是 （填寫字母）。

A．溶劑的質量一定變小

B．溶質的質量可能不變

C．溶質的質量分數一定變大

D．溶液的質量一定變大

E．該飽和溶液還可以溶解其他物質

（3）將t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液，都降溫至tl℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是 ；

（4）若甲物質溶液中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是 ；

（5）對（4）析出的晶體和剩余溶液描述不正確的是 （填寫字母）

A．剩余溶液一定是甲飽和溶液 B．剩余溶液一定不含有乙

C．剩余的溶液一定是純凈物 D．析出的晶體中只含有甲

Answer 1

【答案】（1）丙＜乙＜甲；（2）ACD；（3）乙＞甲＞丙；（4）降溫結晶；（5）BCD

【解析】

試題分析：（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由小到大的順序是丙＜乙＜甲；

（2）甲的溶解度隨溫度升高而增大，若將甲物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采取加入溶質、蒸發溶劑、降溫的方法；

A、若采取降溫和加入溶質的方法，則溶劑的質量不變，故錯誤；

B、若采取蒸發溶劑、降溫的方法，溶質的質量不變，若采取加入溶質的方法，溶質的質量增加，所以溶質的質量可能不變，正確；

C、若采取降溫至恰好飽和的方法，溶質的質量分數不變，故錯誤；

D、若采取降溫至恰好飽和的方法，溶液的質量不變，故錯誤；

（3）甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t2℃時，甲、乙、丙三種

物質的飽和溶液，都降溫至t1℃時，甲、乙析出晶體，溶質的質量分數減小，丙溶解度增大，溶質的質量分數與降溫前相等，飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，而t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是乙＞甲＞丙．

（4）若甲物質的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的降低而減小， 乙物質的溶解度受溫度的影響較小，提純甲物質可采取的方法是降溫結晶（又叫冷卻熱飽和溶液）。

（5）A．析出的晶體甲后的溶液一定是甲的飽和溶液

B．降溫時乙析出的很少，剩余溶液一定含有乙

C．剩余的溶液中含有少量的甲和一定量的乙，是混合物

D．甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，析出的晶體中只既有甲，也有乙，只是甲較多，乙較少。