Question

【題目】有三位同學在研究堿的性質時發現氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞溶液變紅。他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞溶液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞溶液，發現酚酞溶液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。

（提出問題）上述酚酞溶液變紅、紅色又消失的原因是什么？

（作出猜想）小王：可能是渾濁液中的固體氫氧化鎂使酚酞溶液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色。

小胡：可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的一氧化碳反應的緣故。

小翠：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中離子較多，使酚酞溶液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中離子變少，酚酞溶液又變無色。

（討論交流）小翠認為小王的猜想不正確，從堿使酚酞試液變色的原因上給出解釋：_____。

（實驗驗證）（1）三位同學討論后認為要驗證小胡的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎？

實驗步驟	設計目的
將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞溶液，并在上方滴一些植物油	_____

（2）小翠設計了如下對比實驗方案證明自己的猜想，請將其方案補充完整。

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
取兩支試管，分別加入等質量的和等質量的熱水，振蕩，各滴入數滴無色的酚酞溶液，_____	_____	紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關

（拓展延伸）在生活和生產中對氫氧化鎂還有一些了解。

（1）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以用稀鹽酸來洗滌，寫出其與氫氧化鎂反應的方程式_____。

（2）胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病，氫氧化鎂和碳酸氫鈉都是抗胃酸藥劑的主要成分，如果服用等量（指主要成分）的這兩種藥，服用的藥效比服用“強”的原因是：_____。

（3）氫氧化鎂在溫度達到380℃時，能夠分解生成耐高溫的氧化鎂固體和水蒸氣，此分解過程中吸收大量的熱。將它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用，所以氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑。根據滅火原理你認為氫氧化鎂能做阻燃劑的原因是_____（填序號）。

A 氫氧化鎂是一種堿 B 受熱分解的產物能使可燃物與氧氣隔絕 C 氫氧化鎂不溶于水

D 使可燃物的溫度降到著火點以下 E可以降低可燃性建筑材料的著火點

Answer 1

【答案】固體氫氧化鎂中沒有自由移動的離子，不能使酚酞試液變紅 隔絕空氣，證明紅色消失與和無關 一支保持溫度不變，另一支自然冷卻 保持溫度不變的紅色不消失，自然冷卻的紅色消失 等質量的氫氧化鎂比碳酸氫鈉消耗的鹽酸要多 BD

【解析】

氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂在溫度達到380℃時，能夠分解生成耐高溫的氧化鎂固體和水蒸氣。

[討論交流]固體物質不能電離出陰陽離子，只有溶液才會電離出離子，小翠認為小王的猜想不正確，原因是固體氫氧化鎂中沒有自由移動的離子，不能使酚酞試液變紅。

[實驗驗證]氫氧化鎂的溶解度和溫度有關，升高溫度，氫氧化鎂會由少部分溶解于水，堿能使無色酚酞溶液變紅色，冷卻后，析出氫氧化鎂固體，溶液和水褪去。

實驗步驟	設計目的
將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞溶液，并在上方滴一些植物油	隔絕空氣，證明紅色消失與和無關

（2）設計對比實驗，一支保持溫度不變，另一支自然冷卻，觀察紅色是否消失。

實驗方法	可能觀察到的現象	結論
取兩支試管，分別加入等質量的和等質量的熱水，振蕩，各滴入數滴無色的酚酞溶液，一支保持溫度不變，另一支自然冷卻	保持溫度不變的紅色不消失，自然冷卻的紅色消失	紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關

（1）氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為。

（2）服用的藥效比服用“強”的原因是等質量的氫氧化鎂比碳酸氫鈉消耗的鹽酸要多。

（3）氫氧化鎂受熱分解的產物能使可燃物與氧氣隔絕，分解過程中吸收大量的熱，使可燃物的溫度降到著火點以下，故根據滅火原理你認為氫氧化鎂能做阻燃劑的原因是BD。