【題目】已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度/g | 氯化鉀 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110.0 | |
依據上表數據和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（ ）
A.能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙
B.t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間
C.t2℃時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙少
D.將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液中溶質質量分數的大小關系為甲＞乙＝丙
【答案】D
【解析】
A、由表中的數據及溶解度曲線的意義可知，氯化鉀、硝酸鉀兩種固體物質的溶解度都是隨溫度升高而增大，甲的溶解度隨溫度的變化大，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，選項說法正確；故不符合題意；
B、由溶解度隨溫度變化的情況可知，t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間，選項說法正確；故不符合題意；
C、t2℃時，甲的溶解度大于乙，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙少，選項說法正確；故不符合題意；
D、將t1℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，甲、乙的溶液變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變，丙有晶體析出成為t2℃的飽和溶液，由于在t2℃時丙的溶解度大于在t1℃甲、乙的溶解度，所以其溶液中溶質質量分數的大小關系為：丙＞乙＝甲，選項說法錯誤；故符合題意；
故選D
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【題目】在國慶 70 周年閱兵式上，東風-17 導彈首次公開亮相。這款新型常規導彈具備全天候、無依托、強突防的特點，可對中近程目標實施精確打擊。導彈之所以有神奇的命中率，是因為制導彈的合金中含有稀土元素釹（Nd）。如圖是元素周期表中的釹元素，下列說法錯誤的是（ ）
A.釹的原子序數為 60
B.釹屬于金屬元素
C.釹原子中的核內質子數為 60
D.釹的相對原子質量為 144.2g
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【題目】有三位同學在研究堿的性質時發現氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞溶液變紅。他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞溶液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞溶液，發現酚酞溶液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。
（提出問題）上述酚酞溶液變紅、紅色又消失的原因是什么？
（作出猜想）小王：可能是渾濁液中的固體氫氧化鎂使酚酞溶液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色。
小胡：可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的一氧化碳反應的緣故。
小翠：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中
離子較多，使酚酞溶液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中離子變少，酚酞溶液又變無色。
（討論交流）小翠認為小王的猜想不正確，從堿使酚酞試液變色的原因上給出解釋：_____。
（實驗驗證）（1）三位同學討論后認為要驗證小胡的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎？
實驗步驟 | 設計目的 |
將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞溶液，并在上方滴一些植物油 | _____ |
（2）小翠設計了如下對比實驗方案證明自己的猜想，請將其方案補充完整。
實驗方法 | 可能觀察到的現象 | 結論 |
取兩支試管，分別加入等質量的 | _____ | 紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關 |
（拓展延伸）在生活和生產中對氫氧化鎂還有一些了解。
（1）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可以用稀鹽酸來洗滌，寫出其與氫氧化鎂反應的方程式_____。
（2）胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病，氫氧化鎂和碳酸氫鈉都是抗胃酸藥劑的主要成分，如果服用等量（指主要成分）的這兩種藥，服用
的藥效比服用
“強”的原因是：_____。
（3）氫氧化鎂在溫度達到380℃時，能夠分解生成耐高溫的氧化鎂固體和水蒸氣，此分解過程中吸收大量的熱。將它添加在塑料等易燃性建筑材料中能起阻燃作用，所以氫氧化鎂是一種新型的阻燃劑。根據滅火原理你認為氫氧化鎂能做阻燃劑的原因是_____（填序號）。
A 氫氧化鎂是一種堿 B 受熱分解的產物能使可燃物與氧氣隔絕 C 氫氧化鎂不溶于水
D 使可燃物的溫度降到著火點以下 E可以降低可燃性建筑材料的著火點
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【題目】A～H 分別是氫、氧、碳、氮、鈉、 鈣六種元素中的一種或幾種組成的初中化學常見 物質(如圖所示，箭頭表示物質間能轉化，實線表 示物質間能反應)。
請回答：
（1）若 B 常溫下為固態，則 D 物質的一種 用途是_____，F 的化學式為_________________。
（2）若 B 常溫下為氣態，則 C 物質的俗名是__________________。
（3）G＋H 反應的化學方程式為__________________； 此反應屬__________________反應(填基本反應類型)
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【題目】課外活動小組的同學利用鋅粉進行實驗，他們稱取6.5g鋅粉樣品于燒杯中，并將30g稀硫酸平均分成三次加入燒杯中，實驗數據見表
實驗序號 | 加入稀硫酸的質量/g | 反應后燒杯中剩余物質的質量/g |
第一次 | 10 | 16.4 |
第二次 | 10 | 26.3 |
第三次 | 10 | 36.3 |
請計算
（1）產生氣體的總質量為_____g
（2）恰好完全反應時燒杯中所得溶液中溶質的質量分數。_____（精確到0.1%）
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【題目】向一定質量的稀鹽酸中加入一段鎂條，測定溶液反應的不同數據隨時間的變化，并繪制圖象，請分析其中圖象繪制明顯錯誤的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】A﹣H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤．
（1）D的化學式為
（2）A轉化為E的化學方程式為 ，其反應基本類型屬于 ；B轉化為H的化學方程式為 。
（3）分別寫出物質F和H的一種用途 ； 。
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【題目】金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料。
（1）金屬鋁比鐵活潑，但鋁制品更耐腐蝕的原因是_________________。
（2）某化學小組在
、
和
的混合溶液甲中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體乙和溶液丙。且溶液甲和溶液丙的質量相等。
①寫出一個有關反應的化學方程式_________。
②向固體乙上滴加鹽酸____________（選填“一定有”“可能有”或“一定沒有”）氣泡產生。
③寫出溶液丙中一定含有的金屬離子_________（寫化學符號）。
（3）利用下圖裝置可以純凈、干燥的CO還原
并檢驗氣體產物。已知收一氧化碳發生裝置得到的CO中混有雜質
和
。
①裝置B中應盛放的試劑是____________。
②裝置C玻璃管里可觀察到什么現象_________？
③實驗中裝置E的作用是什么_________？
④如果冶煉200t含雜質20%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是多少_________？
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