Question

5．實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2.5g二氧化錳放入盛有50g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到0.8g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為2.5g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量不變．
（3）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據氧氣的質量求出過氧化氫的質量，再計算出原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，反應前后質量不變，所以反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量就是二氧化錳的質量，是2.5g；
   （2）設過氧化氫的質量為x
        2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
         68                   32
          x                   0.8g      
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$   x=1.7g
原過氧化氫溶液中溶質的質量分為：$\frac{1.7g}{50g}×100%$=3.4%     
故答為：（1）2.5；（2）原過氧化氫溶液中溶質的質量分數為3.4%．

點評 本道題目比較簡單，是一道最基本的根據化學方程式的計算題，解題關鍵是根據質量守恒定律求出氧氣的質量