Question

水和以水為溶劑制成的溶液，與人們的生活有著密切的關系．
（1）市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質可能是______（填字母）．
A．燒堿　　　 B．食鹽　　　 C．硝酸銨　　　 D．生石灰
（2）如圖是常見固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
①對A物質來說，a點的意義是______．
②將t₁℃時，140g A的飽和溶液升溫至t₂℃，可用圖上的______點表示．
③t₂℃時A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數由大到小的順序是______．
④若將d點溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，沒有晶體析出的是______物質．
（3）很多新型汽車使用鉛酸蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放．某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數為28%的稀硫酸，若用200g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質量為______g．

Answer 1

解：（1）初中階段常見的物質中，溶于水能夠使溫度升高的物質有：生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸，能夠使溫度降低的有硝酸銨，故答案為：C
（2）①溶解度曲線上的點表示該溫度下的溶解度，所以a點的意義是在t₁℃時，A物質的溶解度是40g；
②t₁℃時，A物質的溶解度是40g，所以將t₁℃時，140g A的飽和溶液正好是曲線上的a點，升高溫度到t₂℃，就是從a點水平向右運動到t₂℃，所以是曲線上的b點；
③飽和溶液的質量分數的計算是：×100%，所以在t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度大飽和溶液的質量分數就大，所以t₂℃時A、B、C三種物質飽和溶液的質量分數由大到小的順序是：A＞B＞C；
④若將d點溫度下A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃，如果溶解度不減小的就不會析出晶體，由圖示可知BC都不會析出晶體；
（3）設加入蒸餾水的質量為X則：200g×98%=（200g+X）×28%，解得X=500g．
故答案為：（1）C；（2）①在t₁℃時，A物質的溶解度為40 g； ②b ③A＞B＞C； ④BC；（3）500．
分析：熟悉常見物質溶解于水時溶液溫度的變化，根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在某溫度下的溶解度，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而確定在同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況等；濃溶液加水稀釋的過程中，溶質的質量不變．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據固體的溶解度曲線解決相關的問題及有關溶液稀釋的簡單計算，培養學生的解決問題的能力