Question

32、水和以水為溶劑制成的溶液，與人們的生活有著密切的關(guān)系．

（1）近幾年我國(guó)不少水域多次發(fā)生嚴(yán)重的“赤潮”、“水華”現(xiàn)象．“赤潮”、“水華”主要是水面上的藻類瘋狂生長(zhǎng)、繁殖，水質(zhì)惡化．已知某種藻類的化學(xué)式為C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，該物質(zhì)分子中碳、氮原子個(gè)數(shù)比

53：8

．
（2）配制500g生理食鹽水（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%）需要水的質(zhì)量是

495.5g

．
（3）20℃時(shí)，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．
①20℃時(shí)，

A

（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；
②如圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是

b

（填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼
續(xù)溶解可采用的方法是

加水或升溫

．
（4）A、B、C是初中常見的物質(zhì)，其中B為水，寫出A→B屬于復(fù)分解反應(yīng) 的化學(xué)方程式：

NaOH+HCl═NaOH+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）題目中所給物質(zhì)的化學(xué)式，由下標(biāo)確定每個(gè)分子中每種原子的個(gè)數(shù)，然后得出碳、氮原子個(gè)數(shù)比；
（2）依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，得出答案；
（3）①依據(jù)試管中的現(xiàn)象判斷溶液是否一定是飽和溶液，若無(wú)固體剩余，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和，若有固體剩余，則一定為飽和溶液；
②依據(jù)圖一中現(xiàn)象，比較出20℃時(shí)甲乙兩種物質(zhì)的溶解度特點(diǎn)，再根據(jù)圖2比較出20℃時(shí)ab的溶解度特點(diǎn)，即可確定出表示甲物質(zhì)的溶解度曲線．要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，根據(jù)其溶解度變化確定升溫還是降溫，另外還可加水；
（4）依據(jù)B為水及反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以從哪些物質(zhì)間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)入手進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）由題目中所給物質(zhì)的化學(xué)式，可以看出每個(gè)分子中碳原子的個(gè)數(shù)為106，氮原子的個(gè)數(shù)為16，然后得出碳、氮原子個(gè)數(shù)比，故答案為：53：8；
（2）由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可得：氯化鈉的質(zhì)量為：500g×0.9%=4.5g，由溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量得，水的質(zhì)量為：500g-4.5g=495.5g，故答案為：495.5g；
（3）①A試管中的甲有固體剩余，所以一定為飽和溶液，乙試管中無(wú)固體剩余，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和，故答案為：A；
②根據(jù)圖一中現(xiàn)象，可以得出20℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，由圖2進(jìn)行查閱可得，20℃時(shí)b的溶解度小于a的溶解度，即可確定b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線．要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解，因b溶解度隨溫度升高而增大，所以可用降低溫度法，另外還可加水．故答案為：b； 加水或升溫．
（4）復(fù)分解反應(yīng)生成水的物質(zhì)有：酸堿反應(yīng)、酸與碳酸鹽反應(yīng)、酸與金屬氧化物反應(yīng)堿與銨鹽反應(yīng)，可選取其一進(jìn)行書寫，故答案為：NaOH+HCl═NaOH+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）

點(diǎn)評(píng)：該題以信息形式考查了化學(xué)式的計(jì)算、溶解度曲線的利用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫，涉及的知識(shí)點(diǎn)多，有一定思維容量，解答時(shí)應(yīng)看清每小題考查的不同知識(shí)點(diǎn)，利用所學(xué)對(duì)應(yīng)知識(shí)進(jìn)行分析判斷．