Question

18．已知：A是紅色粉末，B、C是氧化物，D、I是常見金屬，E為胃酸的主要成分，G為單質．它們之間的轉化關系如下：

請分析并完成：
（1）氣體C的化學式是H₂
（2）寫出③的化學反應方程式CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂，該反應的基本類型是置換反應．
（3）②反應前后，溶液的質量B（填序號）
A．不變         B．增大        C．減小．

Answer 1

分析 根據E為胃酸的主要成分，可以知道E為鹽酸，而D可以和鹽酸反應生成氣體和淺綠色溶液，可以知道氣體G為氫氣，而淺綠色溶液H為氯化亞鐵溶液，那么D為鐵，進而可以判斷出紅色粉末A為氧化鐵，那么氣體B為一氧化碳，而氣體C為二氧化碳，固體D可以和藍色溶液F反應生成氯化亞鐵溶液，所以可以判斷F為氯化銅溶液，而固體I為銅，至此各物質鑒定完畢，帶入驗證符合題意，可以據此答題．

解答 解：根據E為胃酸的主要成分，可以知道E為鹽酸，而D可以和鹽酸反應生成氣體和淺綠色溶液，可以知道氣體G為氫氣，而淺綠色溶液H為氯化亞鐵溶液，那么D為鐵，進而可以判斷出紅色粉末A為氧化鐵，那么氣體B為一氧化碳，而氣體C為二氧化碳，固體D可以和藍色溶液F反應生成氯化亞鐵溶液，所以可以判斷F為氯化銅溶液，而固體I為銅；帶入框圖，推斷合理；
（1）C是氫氣，故填：H₂；
（2）反應③為鐵和氯化銅溶液的反應，該反應生成了銅和氯化亞鐵，其反應的化學方程式為：CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂；屬于置換反應；故填：CuCl₂+Fe═Cu+FeCl₂；置換；
（3）根據解答可以知道反應②為鐵和鹽酸的反應，根據它們反應的化學方程式可以知道消耗的鐵和生成氫氣的質量關系為：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
 56                      2
即每消耗56g鐵能夠生成氫氣的質量為2g，所以反應前后溶液的質量要增加，故填：B．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，可以依據題干提供的信息，找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后順推或逆推得出其他物質的化學式，進而完成解答即可．