Question

【題目】某興趣小組對中和反應進行如下實驗探究：

（1）【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發生了反應．
甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發生化學反應，他依據的實驗現象是 ， 寫出該反應的化學方程式 ．
（2）【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發生了反應．
乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，
常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗．
①實驗A和B可以作為參照，其目的是；
②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是；
③能證明酸和堿反應有水生成的現象是 ．
④實驗C中發生反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，中和0.05mol的無水醋酸（化學式為CH3COOH）需要g氫氧化鈉固體．

Answer 1

【答案】
（1）紅色變無色；NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水；防止空氣中的水蒸氣進入試管；硅膠由藍色變紅色；2
【解析】解：【探究活動一】無色酚酞試液在氫氧化鈉溶液中顯紅色，滴入了稀鹽酸變成了無色，說明了鹽酸與氫氧化鈉發生了反應；該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【探究活動二】
①通過實驗A、B的實驗現象的對比證明了無水醋酸和氫氧化鈉不含有水，不能使硅膠變色，由試驗③硅膠的變色說明了中和反應有水生成．
②空氣中含有水，也能使硅膠變色，迅速塞緊橡膠塞可防止空氣中的水分進入試管干擾試驗；
③能證明酸和堿反應有水生成的現象是：實驗AB對比，C硅膠顏色的變化；
④設需要氫氧化鈉的物質的量為xmol，
CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
1 1
0.05mol x

x=0.05mol
氫氧化鈉固體的質量=0.05mol×40g/mol=2g
所以答案是：
【探究活動一】紅色變無色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【探究活動二】（1）證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水；（2）防止空氣中的水蒸氣進入試管；（3）硅膠由藍色變紅色；④2
【考點精析】利用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．