Question

（6分）現有某黃銅（銅鋅合金，假定其他成分均不與鹽酸反應）樣品，請從下圖中選擇適當的實驗裝置，設計最簡單的實驗測定該黃銅樣品中鋅的質量分數并回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：             。
（2）實驗要選擇的裝置是        （填裝置編號）。若產生的氣體從左向右流，則接口的順序
為                 （填接口字母代號）；
（3）細心觀察發現：盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分，所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于           。
a．瓶底內壁   b．瓶口邊緣   c．瓶頸內壁      d．瓶底外壁
（4）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先               。
（5）若實驗樣品的質量是9.9g，實驗中測定氫氣的體積是1.1L（氫氣密度為0.09g/L），則該黃銅樣品中鋅的質量分數為                 。

Answer 1

（1）長頸漏斗 （2）乙丁戊   B、F、E、G （3）b （4）檢查裝置的氣密性（5）32.5%

解析試題分析：儀器a為便于添加液體藥品的長頸漏斗；檢驗黃銅樣品中鋅的質量分數，可通過鋅和稀鹽酸反應可用于制取氫氣，并測定產生氫氣的體積，進而計算求得樣品中鋅的質量分數，所以可用固液不加熱制氣裝置來制取氣體，排水法收集氫氣并測定排出水的體積間接地得出生成氫氣的體積，所以選擇：乙丁戊裝置，用多功能瓶收集氣體時，應短進長出，所以連接順序為B、F、E、G；為了防止其他的擴散，集氣瓶的磨砂部分在瓶口邊緣，故選b；制取氣體時，首先應檢查裝置的氣密性；通過方程式計算可得制取1.1L氫氣，即m=1.1L*0.09g/L=0.099g，需要鋅的質量約為3.24g，即樣品中鋅的質量分數為32.5%。
考點：常見氣體的制取與收集