Question

【題目】人類的生活、生產離不開金屬。大自然向人類提供了豐富的金屬礦物資源，人類每年提取量較大的金屬是鐵、鋁、銅。

（1）根據鐵在元素周期表中的信息（如圖一），下列說法正確的是____。

A．方框內的數值即核內中子數為 26

B．鐵的相對原子質量為 55.85g

C．鐵元素在化學反應中易失去電子

D．鐵離子的符號為 Fe2+

（2）防止鐵制品銹蝕的措施有______（填一條）

（3）如圖二所示是實驗室用 CO 還原氧化鐵的反應，玻璃管內的現象是_____，右端酒精燈的作用的是____。

（4）請你設計簡單的實驗，證明鋅、鐵、銅的活動性順序，寫出實驗步驟、現象和結論。

實驗步驟	實驗現象	實現結論
________	_______	_______

（5）黃銅是銅鋅合金，為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品 10g，放入足量稀鹽酸中充分反應后，收集到 0.2g 氫氣，請計算黃銅樣品中銅的質量分數_______。（寫出解題步驟）

Answer 1

【答案】C 在鐵制品表面涂抹油漆（合理即可） 紅色固體變黑 處理尾氣 分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現象 浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現紅色固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化 金屬活動性順序： Zn＞Fe＞Cu 35%

【解析】

(1)A、方框內的數值即核內質子數為 26，故不符合題意；

B、鐵的相對原子質量為 55.85，故不符合題意；

C、鐵元素是金屬元素，最外層電子數小于4，在化學反應中易失去電子，故符合題意；

D、鐵離子的符號為Fe3+，故不符合題意

(2) 防止鐵制品銹蝕的措施有在鐵制品表面涂抹油漆或烤瓷等（合理即可）；

(3) 如圖二所示是實驗室用CO還原氧化鐵的反應，玻璃管內的現象是紅色固體變黑；

右端酒精燈的作用的是處理尾氣；

(4) 分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現象(或分別取少量硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，分別將銅絲、鋅粒浸入兩溶液中，觀察現象)；

浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現紅色固體，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化（銅絲浸入硫酸亞鐵中無明顯變化，鋅粒浸入硫酸亞鐵溶液中溶液由淺綠色變為無色）；

金屬活動性順序：Zn>Fe>Cu；

(5)解：設黃銅中鋅的質量為x

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.2g

x=6.5g

Cu%=X100%=35%

答：黃銅樣品中銅的質量分數為35%