Question

已知R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣．試分析：
（1）RSO₄中R的化合價為______．
（2）通過計算確定R的相對原子質量．

Answer 1

（1）根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，硫酸根是-2價，那么R是+2價，故答案為：+2價
（2）設R的相對原子質量為x
R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
x            2
13g          0.4g   

x

13g

=

2

0.4g

   x=65   答：R的相對原子質量為65
故答案為：65