Question

已知R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣．試分析：
（1）RSO₄中R的化合價為________．
（2）通過計算確定R的相對原子質量．

Answer 1

解：（1）根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，硫酸根是-2價，那么R是+2價，故答案為：+2價
（2）設R的相對原子質量為x
R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
x 2
13g 0.4g
x=65 答：R的相對原子質量為65
故答案為：65
分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據整個物質對外不顯電性，正負化合價的代數和為零的原則，硫酸根是-2價，那么R是+2價；然后根據化學方程式的計算，求R的相對原子質量．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算和在化合物中，正負化合價的代數和為零的原則，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，計算要準確，相對原子質量的單位是一，省略不寫．本考點主要出現在計算題中．