【題目】碳單質在生產和生活中有著廣泛的應用。
（1）下列物質的用途中，利用了石墨能導電的是_________（填序號，下同）：利用了金剛石硬度大的是__________。
（2）炭雕是活性炭成型技術與傳統雕刻工藝的完美結合，因為活性炭有______的結構，具有______能力，所以，炭雕既可以凈化室內空氣，又可以美化居住環境。
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【題目】某同學為探究物質燃燒條件，設計并完成如圖中三組對比實驗所示實驗，根據如圖所示的實驗現象，下列對此實驗的判斷與認識中不正確的是（ ）
A.實驗1觀察到木條可以燃燒，玻璃棒不能燃燒，說明燃燒需要的條件是可燃物
B.實驗2在玻璃杯內觀察到的現象是點燃的蠟燭會熄滅
C.實驗3的結論是不同的物質有不同的著火點
D.物質與氧氣接觸或達到著火點，就可立即燃燒
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【題目】下圖是鋇元素在元素周期表中的信息，關于鋇元素的說法正確的是（ ）
A.屬于非金屬元素B.一個鋇原子的核外有81個電子
C.原子序數為56D.一個鋇原子的相對原子質量為137.3g
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【題目】金屬材料與人類的生產和生活密切相關。
（1）銅塊可以制成銅絲是利用了銅的 性。
（2）為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂油漆或鍍上其他金屬，這些方法能防止鋼鐵銹蝕的原因是 。
（3）某化學興趣小組的同學想從含有A1 2(SO4) 3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設計了如下實驗。
①I中有關反應的化學方程式 。
②溶液B中所含的溶質是 。
③II中加入過量的稀硫酸的目的是 。
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【題目】配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的過程如下圖所示：
（1）寫出圖中標號a儀器的名稱_____。
（2）配制50g質量分數為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉_____g，水_____g。
（3）稱量氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應_____（填序號）。
A 增加適量砝碼或移動游碼
B 減少適量氯化鈉固體
C 調節平衡螺母
（4）溶解過程中玻璃棒的作用是_____。
（5）對配制的溶液進行檢測時發現溶質質量分數偏小，其原因可能有_____。（填序號）
A 稱量時，藥品與砝碼放反了
B 量取水的體積時，仰視讀數
C 裝瓶時，有少量溶液灑出
（6）把50g質量分數為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質量是_____g。
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【題目】某化學興趣活動小組的同學為探究影響化學反應速率的因素，在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下實驗：
1 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | m克，塊狀 | m克，塊狀 | m克，粉末狀 | m克，粉末狀 |
鹽酸（過量） | w克，稀鹽酸 | w克，濃鹽酸 | w克，稀鹽酸 | w克，濃鹽酸 |
（1）若要研究鹽酸濃度大小對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗______（選填實驗編號）進行對照實驗。
（2）若要研究反應物的接觸面積對反應速率的影響，可選擇實驗甲與實驗___________（選填實驗編號）進行對照實驗。
（3）乙和丁相比較，產生氣體的速率較快的是_________，完全反應后，產生二氧化碳的質量__________（填“相等”或“不等”）。
（4）若要選擇丁組藥品制取二氧化碳，為了能得到較平穩的氣流，應選擇如圖裝置中的______（填“A”或“B”）。由于濃鹽酸具有強烈的揮發性，會導致收集到的二氧化碳中含有氯化氫氣體，為了得到干燥、純凈的二氧化碳，可將產生的二氧化碳依次通過下列裝置_________。（溫馨提示：①濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑；②二氧化碳不與飽和NaHCO3溶液反應，氯化氫可與之反應，相應的化學方程式：
）
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【題目】金屬鐵是當今用途最廣的金屬，現研究鐵的冶煉。
（研究一）實驗室模擬煉鐵（裝置如下圖）。
己知：B裝置中的液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合液，氫氧化鈉吸收二氧化碳能力比氫氧化鈣強。請回答下列問題：
（1）實驗過程中A處玻璃管中的實驗現象：________。
（2）寫出B處反應的化學方程式：________。
（3）實驗裝置按圖連接，請將以下四步按正確操作步驟排序：________（填序號）。
A點燃A處酒精噴燈
B通入CO
C停止通入CO
D熄滅酒精噴燈
（4）實驗裝置圖中虛線框內裝置起到的作用有_________（填序號）。
A收集一氧化碳
B吸收二氧化碳
C檢驗二氧化碳
（5）己知此反應過程中溫度不同，可能生成鐵的不同的氧化物。原固體Fe2O3質量為48.0g，現用熱分析儀記錄CO與Fe2O3進行反應時有關數據，得到固體質量與反應溫度的關系曲線如下圖所示：
根據圖象分析，寫出B點時固體成分的化學式_________。
（研究二）工業煉鐵（裝置如下圖）
（1）焦炭是煉鐵的重要原料之一，其作用有___________。
（2）煉鐵高爐內發生的主要化學反應①的化學方程式為____________。
（3）“高爐氣體”中除二氧化碳外，體積含量最多的氣體是___________。
（4）為測定產物生鐵中單質鐵的質量分數，某興趣小組取用10g生鐵樣品，把100g稀硫酸分四次加入樣品中（假設樣品中除單質鐵外，其他成份不與硫酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質量 |
第一次加入25g | 7.2g |
第二次加入25g | 4.4g |
第三次加入25g | 1.6g |
第四次加入25g | 0.2g |
①從以上數據可知，第_________次生鐵樣品中的單質鐵已完全反應。
②生鐵樣品中單質鐵的質量分數=__________。
③所用稀硫酸的H2SO4質量分數。（列式計算）_______
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【題目】根據實驗裝置圖回答問題。
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：a_____。
(2)請寫出一套利用以上裝置制取氫氣的發生裝置和收集裝置_____(填字母)。
(3)實驗室制取CO2的化學方程式為_____。用D裝置收集CO2，檢驗CO2已收集滿的操作與現象是：將燃著的木條放在_____，若木條熄滅，說明已收集滿。
(4)已知能SO2溶于水，密度比空氣大，收集SO2應選用的裝置是____(填字母)。
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【題目】能源“非石油化”是戰略目標，發展以CH4、CO2等原料的 “C1化學”成為當今化工生產的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，下圖為天然氣合成氨（NH3）的工藝流程：
（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是 。
（2）①處加入Fe2O3·H2O的目的是 。
（3）②處CH4與H2O（氣）反應生成CO2、H2，反應的化學方程式是（反應條件略去） 。
（4）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2 ，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是 。
（5）該流程中參與循環的物質是 。
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