Question

【題目】如圖A～F是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖．

（1）裝置圖中儀器a的名稱為。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，寫出反應的化學方程式：。
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為 ， 如果利用G裝置收集二氧化碳，氣體應從 端通入（填“b”或“c”），用C裝置代替B裝置作為發生裝置，其主要優點是。
（4）排水法收集與排空氣法收集CO2的比較（分別用體積相同的2個集氣瓶收集）

比較項目	排水法	向上排空氣法
收集方法可行性分析	因為CO2氣體生成和從水面逸出的速率遠大于其溶解和與水反應的速率，所以可用排水法收集。	因為 ， 所以可用向上排空氣法收集。
收集過程分析	用排水法收集CO2 ， 集滿現象是：	“驗滿”分析：因氣體無色，故集滿與否較難確定．即便用燃著木條移近容器口火焰熄滅，也難以證明空氣完全排盡
向收集到CO2的集氣瓶內倒入等體積適量澄清石灰水，并振蕩	先渾濁后變澄清所需時間較短	先渾濁后變澄清所需時間較長
由上述實驗可得結論	與排空氣法相比，排水法的優點是：

（5）查閱資料可知：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與無色硝酸溶液反應，其化學方程式為Cu + 4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2 + 2NO2↑+2H2O。
反應生成的NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。可用下圖所示裝置進行實驗，請回答：

①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到 ， 則表明該裝置的氣密性良好。
②打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象是：。
③上述實驗完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是。

Answer 1

【答案】
（1）水槽
（2）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,b,控制反應的速率、劇烈程度
（4）二氧化碳的密度比空氣大,集氣瓶內無氣體（氣泡從瓶外冒出等）,用排水法收集的二氧化碳更純凈,現象更明顯
（5）干燥管內液面低于燒杯內液面（或干燥管內液面不上升）,干燥管內出現紅棕色氣體,干燥管內液面下降,反應停止,除去二氧化氮氣體,防止污染環境
【解析】（1）水槽；
2）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO3 2KCl + 3O2 ↑，
（3）實驗室利用B裝置制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用G裝置收集二氧化碳，因為二氧化碳的密度比空氣的大，氣體要長近短出，故氣體應從b端通入 ，用C裝置代替B裝置作為發生裝置，其主要優點是控制反應的速率、劇烈程度；
（4）向上排空氣法收集的原因是密度比空氣大，用排水法收集CO2，集滿現象是集氣瓶內無氣體（氣泡從瓶外冒出等）；與排空氣法相比，排水法的優點是用排水法收集的二氧化碳更純凈，現象更明顯；
（5）①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到干燥管內液面低于燒杯內液面（或干燥管內液面不上升），則表明該裝置的氣密性良好。②打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝酸與銅片接觸，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象是：干燥管內出現紅棕色氣體，干燥管內液面下降，反應停止；③上述實驗完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是除去二氧化氮氣體，防止污染環境。

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．