Question

（2012?天橋區(qū)三模）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在兩個小試管中分別注入20g 4.9%稀硫酸和20g氯化鋇溶液，放于一個大燒杯中稱量，如圖所示．試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）將兩只小試管內(nèi)藥品充分混合后，寫出觀察到的一項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

有白色沉淀生成

．
（2）混合后，反應(yīng)結(jié)束后，整個裝置的質(zhì)量與之前相此較

①

（填寫下列各項的序號）． 
①沒有變化 ②有變化，后者質(zhì)量變小  ③有變化，后者質(zhì)量變大  ④不能確定
（3）若稀硫酸完全反應(yīng)，試通過計算，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量．（寫出相應(yīng)計算過程，計算結(jié)果精確至0.01g）

Answer 1

分析：（1）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，其中生成的氯化鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，據(jù)此分析；
（2）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，反應(yīng)沒有生成氣體，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算出硫酸的質(zhì)量，在利用化學(xué)方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl找出硫酸和硫酸鋇之間的質(zhì)量比，從而計算出硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用稀硫酸和氯化鋇溶液的總質(zhì)量減去硫酸鋇的質(zhì)量就得到所得不飽和溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，其中生成的氯化鋇是不溶于水的白色物質(zhì)．故答案為：有白色沉淀生成
（2）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化氫，反應(yīng)沒有生成氣體，因此反應(yīng)前后整個裝置的質(zhì)量與之前相此較不變．故答案為：①
（3）20g 4.9%稀硫酸中硫酸的質(zhì)量是20g×4.9%=0.98g                    
設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，硫酸完全參加了反應(yīng)，故可根據(jù)硫酸的質(zhì)量來計算
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl                          
98    208     233    
0.98g          x

98

0.98g

=

233

x

  
x=2.33g                                     
因?yàn)榱蛩徜^是沉淀，不是溶液的一部分．所以溶液的質(zhì)量為：20g+20g-2.33g=37.67g                 
答：所得溶液的質(zhì)量為37.67g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算的能力，難度較大．特別是跟據(jù)化學(xué)方程式計算時，有的同學(xué)直接把稀硫酸的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算導(dǎo)致錯誤．