Question

【題目】某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖（如圖所示），據圖回答：

（1）流程Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？________________________________________________________________________．

（2）用一個化學反應方程式表示出流程Ⅱ中發生的總反應：________________________________．

（3）如果不將氯化銨作為目標產品，即加入氨氣不是為了生產出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是________________________________________________．

（4）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________________________________________．

Answer 1

【答案】（1）不能顛倒，如果顛倒，過量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無法除去

（2）NaCl＋H2O＋NH3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl

（3）增大二氧化碳的吸收量（或媒介作用等合理答案均可）

（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小

【解析】（1）加入Ca（OH）2后，發生的反應為Ca（OH）2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg（OH）2↓，多余的Ca（OH）2以及生成的CaCl2中的Ca2＋可以被后加入的Na2CO3除去．

（3）氨氣溶于水使溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收．

（4）工業生產純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．