Question

【題目】酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。

（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。但“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是_______________。

（2）春秋末期齊國的工藝官書《考工記》中載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰：K2CO3）和“蜃”（貝殼灰:CaO）混合加水所得溶液來洗滌帛，這種溶液能洗滌絲帛是因為其中一定含有的物質(zhì)是______________（水除外）。

（3）兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：

主要成分	NaHCO3	Mg(OH)2
建議每次劑量/g	0.5	0.3

①服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”的原因是_______________。

②寫出NaHCO3與胃酸主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

Answer 1

【答案】硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，覆蓋在水垢表面，難以除盡 KOH ①等質(zhì)量的Mg(OH)2消耗的鹽酸比NaHCO3多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

（1）水垢的主要成分有CaCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶于水，覆蓋在水垢表面，阻礙反應(yīng)，難以除盡水垢。

（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，其中氫氧化鉀溶液呈堿性，性質(zhì)與氫氧化鈉相似，可以用于作洗滌劑。

（3）①Mg(OH)2與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,根據(jù)該方程式可算出參加反應(yīng)的氫氧化鎂和鹽酸的質(zhì)量比為58：73；NaHCO3與胃酸反應(yīng)的方程式為，根據(jù)該方程式可算出參加反應(yīng)的碳酸氫鈉和鹽酸的質(zhì)量比為84：36.5=168：73；從它們的質(zhì)量比可知,消耗相同質(zhì)量的鹽酸，碳酸氫鈉用量大，氫氧化鎂用量少，故服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強(qiáng)”。

②胃酸主要成分為鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。