【題目】a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量
℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至℃。下列說法不正確的是
A. 原飽和溶液中，溶質的質量分數 a>b="c"
B. 恢復至 t2℃時，析出溶質的質量 a>b=c
C. 恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液
D. 若繼續降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液
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【題目】如圖為CO還原CuO“微型”實驗裝置（夾持儀器等略），已知：HCOOH熱濃硫酸H2O+CO↑，下列說法錯誤的是
A. 實驗中所需CO可現制現用
B. 此裝置可節約用品，污染小，現象明顯
C. 此裝置內空間較小，空氣易排空，實驗危險系數小
D. 該實驗中所涉及反應的基本類型有分解反應和置換反應
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【題目】如圖是鎂條在空氣中燃燒實驗的示意圖，試回答下列問題：
(1)夾持鎂帶的儀器是：___________。
(2)實驗時伴隨的現象是_______，其中能說明鎂帶燃燒是化學變化的實驗現象是_______。
(3)實驗完畢后，發現桌面被燙壞了，你能分析出現這種狀況的原因可能是：_________。
(4)寫出這個反應的文字表達式_________。
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【題目】課堂上老師按“實驗一”的裝置進行分子運動探究實驗時，同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。課后化學興趣小組對原實驗裝置進行了改進，將實驗裝置在微型試管中進行，如圖中“實驗二”和“實驗三”所示：
（1）按“實驗一”進行時，有明顯現象的燒杯是_________（填“甲”、“乙”或“丙”），該現象說明_____填序號）；
①分子間有間隙 ②分子在不斷運動 ③分子是由原子構成的 ④溫度越高分子運動越快⑤分子很小肉眼看不見 ⑥分子構成不同，化學性質不同
（2）將裝置改進成“實驗二”后，其優點有_________（填序號）：
A．減少空氣污染 B．實驗現象更明顯
C．實驗結論更準確 D．節約藥品
（3）“實驗三”的裝置比“實驗一”和“實驗二”的裝置少了一部分，該部分裝置在“實驗一”和“實驗二”中的作用是_________ 。查詢資料發現：①濃氨水能夠釋放出氨氣（NH3）；②氣體分子的相對分子質量大于29，該氣體密度大于空氣，反之則小于空氣。實驗過程中，_________填“E”或“F”）試管中滴有酚酞的濾紙條最先全部變紅。
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【題目】某同學為了湖定石次有樣品中碳酸鈣的質最分數，取四份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表。（雜質既不溶于水也不跟酸反應）
第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | |
取樣品質景 | 6.0 | 6.0 | 6.0 | 6.0 |
取稀鹽酸質量（g） | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
產生氣體質量(g） | 0.88 | 1.76 | 2.2 | m |
通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：
（1）在第1份樣品的實驗中， ____________（填物質）完全反應了。
（2）m為____________
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少______？（請寫出計算過程）
（4）請在圖中面出在6.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖______。
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【題目】實驗創新是中學生最為重要的科學素養，以下是化學興趣小組的同學在學習“二氧化錳催化過氧化氫分解制氧氣實驗”后，對實驗的創新設計。
（實驗一）：設計新的實驗裝置
實驗過程如下：
①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度為1g/ml）質量分數為5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用藥匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的進氣管的管壁上；②點燃橡膠塞上固定的棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察現象；
（1）可觀察到帶火星的棒香立即__________；
（2）下列各項是同學們對該創新實驗的評價，你認為評價不合理的是 __________（填序號）
A．實驗所用的儀器、材料及藥品均易得到
B．實驗室用的藥品用量太大
C．反應速度太慢，耽誤時間
D．實驗現象明顯，整個裝置好似點燃的燈塔，趣味性強
（實驗二）：尋找新的催化劑
（實驗探究）
實驗步驟 | 實驗現象 |
I. 分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現象。 | A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃。B試管中無明顯現象。 |
II．待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。 | 試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃。 |
III．將試驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥，稱量。 | 所得的固體質量為_________________ |
IV．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象。 |
（實驗結論）
（1）A中產生的氣體是_________；
（2）實驗II可以證明：____________，再結合實驗I和III的結論可以證明氧化鐵可以作為過氧化氫分解的催化劑。
（3）寫出氧化鐵（Fe2O3）催化過氧化氫分解的文字表達式：______；
（實驗評價）
（1）設計實驗IV的目的是__________；
（2）若實驗IV觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是_________。
（實驗拓展）
查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可做過氧化氫溶液分解的催化劑，下列有關催化劑的說法正確的是________________
A.MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個化學反應可以有多種催化劑
C.催化劑能使原本不發生的反應也能快速進行
D.用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物
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【題目】六水合硫酸鎳(NiSO4·6H2O)是一種重要的工業原料。該物質為綠色易溶于水的晶體，在280℃時失去結晶水生成黃綠色無水物，當溫度更高開始分解，釋放出三氧化硫，變成氧化鎳。該晶體可有含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得，主要流程如下：
（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮，然后再降溫結晶而不是蒸發結晶的原因____。
（2）電鍍廢渣中Fe與物質A發生反應的化學方程式為______________________________，該反應屬于__________反應（填基本反應類型）。
（3）NiCO3沉淀轉化為NiSO4溶液發生反應的化學方程式為____________________。
（4）該工藝流程還可制得Fe，214gFe(OH)3理論上能得Fe的質量為__________。
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【題目】向盛有10g49％稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液．整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如下圖所示．下列說法正確的是
A. 取a點時溶液，加入鋅粉，有氣體放出 B. b點時，溶液中溶質有兩種．
C. c點時，燒杯中固體一定是銅 D. m =12.7
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【題目】(7分)實驗是科學探究的重要方法。如圖是測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題。
裝置一 裝置二
（1）根據下表提供的實驗數據，完成下表
硬質玻璃管中空氣的體積 | 反應前注射器中空氣體積 | 反應后注射器中氣體體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數 |
25mL | 15mL | 9mL |
（2）裝置一和裝置二中氣球的位置不同， (填“裝置一”或“裝置二”)更合理，理由是 。
（3）若實驗測得的結果偏小(氧氣的體積分數小于21％)，可能的原因有哪些?（列舉兩條） ； 。
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