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小剛查閱資料得知
①3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
紅棕色無色
②2NO+O₂=2NO₂
空氣中的二氧化氮在雷雨天氣通過上述兩個反應的循環，形成硝酸型酸雨．于是小剛利用如圖所示裝置模擬硝酸型酸雨的形成過程．燒瓶內盛有69克二氧化氮和100克水．充分振蕩，將針頭注射器內的氧氣注入少許．重復上述操作，直至NO₂全部轉化為“酸雨”．
回答下列問題：
（1）最終參加反應的二氧化氮與生成的硝酸的質量比為

46：63

．
（2）參加反應的水的質量是

13.5

．
（3）最終所得溶液中溶質的質量分數為

52.2%

．

分析：對兩個反應方程式①×2+②進行合并，就可得到該總的反應方程式4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃；據此依據該反應的方程式計算即可；

解答：解：將兩個方程式①×2+②進行合并，就可得到該總的反應方程式4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃；
（1）則反應中二氧化氮與生成的硝酸的質量比為4×（14+32）：4×（1+14+16×3）=46：63；
（2）設參加反應的水的質量是x，生成硝酸的質量是y
4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃；
184 36 252
69g x y

184

69g

252

x=13.5g y=94.5g
（3）最終所得溶液中溶質的質量分數為

94.5g

94.5g+100g-13.5g

×100%≈52.2%
故答案為：（1）46：63；（2）13.5g；（3）52.2%；

點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是能夠對兩個反應的正確合并；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是

．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是

．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為

；該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為

不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是

．
（5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應的氧化銅的質量．（請寫出簡單計算過程）
（6）小剛繼續用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發生反應的實驗時，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H₂；②可能是O₂；③可能是SO₂
任何的猜想都要有依據，則小剛提出猜想的依據是：

．
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應產生SO₂；②SO₂與Ca（OH）₂反應生成難溶的CaSO₃．
[實驗驗證]請你根據以下實驗條件，設計實驗驗證小剛的猜想，并將相關內容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水．

實驗步驟	實驗操作	預期現象和結論
第一步
第二步

[交流與討論]經驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應產生SO₂氣體．你覺得小剛的解釋

（填“合理”或“不合理”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?鞍山）如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：

（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是

黑色粉末變成紅色

．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

C+CuO

高溫

Cu+CO↑

C+CuO

高溫

Cu+CO↑

；該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為

反應物的量（或反應物的質量）

不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是

環保、節約藥品（合理都可）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為；該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是．
（5）小剛進行木炭還原氧化銅的實驗（該條件下氧化銅被完全還原為金屬銅），實驗完成后得到了8g金屬銅．試計算實驗中參加反應的氧化銅的質量．（請寫出簡單計算過程）
（6）小剛繼續用生成的銅來探究銅與稀硫酸在加熱的條件下能否發生反應的實驗時，發現加熱沸騰一段時間后，溶液開始變成淡藍色，同時產生較多的氣泡．生成的是什么氣體呢？
[提出猜想]①可能是H₂；②可能是O₂；③可能是SO₂
任何的猜想都要有依據，則小剛提出猜想的依據是：．
[查閱資料]①銅與熱的濃硫酸反應產生SO₂；②SO₂與Ca（OH）₂反應生成難溶的CaSO₃．
[實驗驗證]請你根據以下實驗條件，設計實驗驗證小剛的猜想，并將相關內容填在下表．
僅限選擇的用品和試劑：試管；木條、澄清石灰水．
實驗步驟實驗操作預期現象和結論
第一步
第二步
[交流與討論]經驗證，猜想③正確，為此，小剛作了如下解釋：加熱使溶液中的水不斷蒸發，硫酸濃度逐漸增大，當達到一定濃度時，硫酸跟銅反應產生SO₂氣體．你覺得小剛的解釋__（填“合理”或“不合理”）．

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年江蘇省揚州市九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是______．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是______．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為______ Cu+CO

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