Question

（2009?鞍山）如圖所示的甲、乙兩裝置都可以用來進行木炭還原氧化銅的實驗，小剛同學選用甲裝置來進行實驗：
（1）在實驗過程中，W形管的左邊能觀察到的現象是

黑色粉末變成紅色

．
（2）小剛觀察到W形管右邊的澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）實驗過程中，小剛發現W管右端的氣球鼓起來了，實驗結束冷卻到室溫后，氣球依然鼓著，他經過探究發現氣球中的氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物．小剛查閱資料得知：木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，這個反應的化學方程式為

C+CuO

高溫  .

Cu+CO↑

；該實驗事實說明，相同的反應物發生化學變化時，因為

反應物的量（或反應物的質量）

不同，可能得到不同的生成物．
（4）甲乙兩種裝置相比，甲裝置的優點之一是

環保、節約藥品（合理都可）

．

Answer 1

分析：（1）碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，據此分析解答；
（2）二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，據此書寫方程式；
（3）據反應原理書寫方程式，據實驗事實可知，反應物的質量不同，生成物不同；
（4）據裝置特點分析其優越性．

解答：解：（1）碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，碳好氧化銅均是黑色固體，銅是紅色物質，所以可觀察到黑色粉末變紅；
（2）二氧化碳和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）木炭和氧化銅高溫時也可以反應產生銅和一氧化碳，反應方程式是：C+CuO

高溫  .

Cu+CO↑；據實驗事實可知，反應物的質量不同，生成物不同；
（4）甲乙兩種裝置相比，可知甲裝置所用藥品的量少，節約藥品，若反應生成一氧化碳，一氧化碳與石灰水不反應，甲用氣球回收，環保，防止了一氧化碳排放到空氣中污染大氣，而乙裝置中一氧化碳直接排放到大氣中，不環保；
故答案為：（1）黑色粉末變成紅色；
（2）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）CuO+C

高溫 .

.

Cu+CO；反應物的量（或反應物的質量）；
（4）環保、節約藥品（合理都可）．

點評：了解物質的性質和反應原理，并能據裝置特點正確分析其優越性．