Question

同學(xué)們在學(xué)習(xí)了酸堿鹽的性質(zhì)后，萌生了用身邊的物質(zhì)來制取新物質(zhì)并研究物質(zhì)性質(zhì)的想法。請你參與其中，體驗實驗探究的快樂吧。
【粗產(chǎn)品制備】
課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用家里的純堿溶液和貝殼為原料制備燒堿，按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關(guān)問題。

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                      　；
（2）操作Ⅰ是____________,該過程中用到的玻璃儀器有燒杯、　    　、玻璃棒；
（3）得到燒堿時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     ；
（4）得到的溶液存放在如圖所示的      的瓶中（填A(yù) 或B）。

【粗產(chǎn)品成分分析】
將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C，固體C中的成分有哪些呢？
甲同學(xué)認為：只含有NaOH；         乙同學(xué)認為：只含有NaOH  Ca(OH)₂；            
丙同學(xué)認為：含有NaOH  Ca(OH) ₂  Na₂CO₃；  丁認為可能含有             。
【分析討論】：丁同學(xué)認為      同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是             ；
（5）甲取少量固體C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，立即得出結(jié)論甲的說法正確，你認為甲的結(jié)論     （填“正確”、“錯誤”或“無法確定”），理由是              　；
（6）丁取適量固體C溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；結(jié)論：由上述實驗，你認為__________同學(xué)的實驗結(jié)論是正確。
【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要慮                                     。
【定量分析】
（7）另稱取10g上述樣品C，放入盛有100g7.3%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后將所得溶液蒸發(fā)，求得到的氯化鈉固體質(zhì)量（寫出過程2分）。

Answer 1

【粗產(chǎn)品制備】
（1）CaCO₃CaO + CO₂↑;（2）過濾;漏斗（3）Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaOH （4）A
【粗產(chǎn)品成分分析】
NaOH  Na₂CO_3;丙 ; Ca(OH)₂與Na₂CO₃不共存;（5）錯誤  碳酸鈉、氫氧化鈣也顯堿性（其他合理答案亦可）;（6）Na₂CO_{3  +}  Ba（NO₃）_{2 =}BaCO₃ ↓+2NaNO_{3 ;}丁     
【反思拓展】： 反應(yīng)物的過量
【定量分析】（7）11.7g

試題分析：（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃CaO + CO₂↑;（2）操作Ⅰ是固液分離的過濾操作，該過程中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）得到燒堿時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)₂ + Na₂CO₃=CaCO₃↓+ 2NaOH；（4）得到的是氫氧化鈉溶液故應(yīng)存放在膠塞的試劑瓶中，故選擇A的瓶中；【粗產(chǎn)品成分分析】根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)程度，討論剩余情況，故丁認為可能含有NaOH  Na₂CO_3;【分析討論】：丁同學(xué)認為丙同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是Ca(OH)₂與Na₂CO₃不共存;（5）甲取少量固體C，加水溶解，向其中滴加3滴酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，立即得出結(jié)論甲的說法正確，你認為甲的結(jié)論錯誤，理由是碳酸鈉、氫氧化鈣的溶液也顯堿性；（6）丁取適量固體C溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO_{3  +}  Ba（NO₃）_{2 =}BaCO₃ ↓+2NaNO_{3 ;}結(jié)論：由上述實驗，你認為丁同學(xué)的實驗結(jié)論是正確。【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否過量【定量分析】
（7）解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為X
HCl ～ NaCl
36.5     58.5 
100×7.3%  X            1分
36.5 ：100×7.3% = 58.5:  X 
X =11.7g   1分