Question

【題目】某興趣小組同學探究影響雙氧水分解速度的因素和驗證質量守恒定律實驗，數據記錄如下：

	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	催化劑及質量	相同時間內產生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	MnO2 0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	CuO 0.1g	12 mL
Ⅲ	50.0g	2%	MnO2 0.1g	16 mL

（1）本實驗中，小李同學測量O2的體積可選擇甲圖中的___________（填編號）裝置。

（2）通過實驗_________（從“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”中選填），小李得出結論：雙氧水的濃度越大，分解速度越快；你認為根據實驗記錄的數據該小組同學還能得到______結論。

（3）小王同學用乙圖裝置進行實驗，反應的化學方程式為_______；該反應屬于________(填基本反應類型)。他通過比較_______，也得出了“雙氧水濃度越大反應速度越快”的實驗結論。

（4）小張同學看到電子天平數據比混合之前數據減小了，他認為該反應不遵守質量守恒定律。你認為他的看法_______（填正確或錯誤），原因是__________。

Answer 1

【答案】c I、III 用二氧化錳做催化劑比用氧化銅做催化劑過氧化氫的分解速度快（答案合理即可） 2H2O22H2O + O2↑ 分解 相同時間內減少裝置的質量（或：裝置減少相同質量所需要的時間） 錯誤 反應產生的氧氣逸散到空氣中，沒有稱量

【解析】

（1）本實驗中，小李同學測量O2的體積，必須有一長導氣管和一短導氣管，長導氣管將水排出，故可選擇甲圖中的c裝置。

（2）對比實驗，必須控制變量，變量要唯一性，實驗I、III只有濃度不相同，故通過實驗I、III，小李得出結論：雙氧水的濃度越大，分解速度越快。根據實驗記錄Ⅱ、Ⅲ的數據該小組同學還能得到用二氧化錳做催化劑比用氧化銅做催化劑過氧化氫的分解速度快結論。

（3）小王同學用乙圖裝置進行實驗，反應的化學方程式為；由一種物質發生化學反應生成兩種或兩種以上物質的反應是分解反應，該反應屬于分解反應。他通過比較相同時間內減少裝置的質量（或：裝置減少相同質量所需要的時間），也得出了“雙氧水濃度越大反應速度越快”的實驗結論。

（4）小張同學看到電子天平數據比混合之前數據減小了，他認為該反應不遵守質量守恒定律，他的看法是錯誤的，原因是反應產生的氧氣逸散到空氣中，沒有稱量。