Question

【題目】市面上出現的“假黃金”為黃銅（含銅、鋅）合金，小明同學為了鑒別真假做了以下實驗：取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59.8g。請計算：

（1）生成氫氣的質量為__________ g。

（2）黃銅樣品中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）0.2（2）35%

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律知道生成的氫氣的的質量=10克+20克-59.8克=0.2克。設其中含有的鋅的質量為X。

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

65 2

X 0.2克

列比例式得：65：X=2：:02克 解得X=6.5克

黃銅樣品中銅的質量分數=（10克-6.5克）／10克×100%=35%。