Question

下圖是“×××”補鈣劑商品標簽圖。我能根據標簽信息完成下列問題：

（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為      ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為         g。
（2）這種補鈣劑可以預防兒童         （填字母序號）疾病。

A．大脖子病

B．壞血病

C．佝僂病

D．貧血

（3）小林同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實，他取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質的質量為47.8 g（不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應），請求出：
①生成二氧化碳的質量         g。
②稀鹽酸中溶質的質量分數。
③通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

Answer 1

（1）100（1分）； 0.496g。（1分）
（2）C（1分）。
（3）①2.2g（1分）。②9.125%（2分）。③1.25g∕片，標注是屬實的（2分）

(1)碳酸鈣的相等原子質量為40+12+16*3=100
每片藥劑中至少含有鈣元素的質量為1.24g*（40/100）=0.496g
（2）補鈣可以預防佝僂病。
（3）①生成二氧化碳的質量2.5克/片*4片+40-47.8=2.2克。
②③設鹽酸中溶質為X，反應掉碳酸鈣的質量為Y。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
Y      X              2.2g
100/44=Y/2.2g,73/44=X/2.2g,解得X="3.65g," Y=5g
稀鹽酸中溶質的質量分數=3.65/40.0*100%=9.125%
每片含碳酸鈣5/4=1.25克>1.24g,所以標注屬實。