Question

（3分）某白色粉末為碳酸鈉和碳酸鈣的混合物。取20.6g該樣品，放入盛有200g稀鹽酸的燒杯中，充分反應后固體完全消失，燒杯內所得溶液的質量為211.8g，并且測得該溶液pH為7。
計算：（1）稀鹽酸的溶質質量分數。
（2）把所得溶液蒸干，得到固體22.8g（不考慮損耗），請計算該固體中氯元素的質量分數。

Answer 1

7.3%； 62.3%

由測得該溶液pH為7可知碳酸鈉和碳酸鈣的混合物與稀鹽酸全部反應，從而求得CO₂的質量=20.6g+200g-211.8g=8.8g，根據質量守恒定律求得鹽酸的質量，了求得稀鹽酸的溶質質量分數
固體中氯元素的質量就是鹽酸中氯元素的質量，鹽酸的質量已求出，可求得氯元素的質量
解：設稀鹽酸中溶質的質量為x
CO₂的質量=20.6g+200g-211.8g=8.8g   ---------------------1分
根據元素守恒:
2HCl——CO₂
73     44           73       44
x      8.8g         x        8.8g     x=14.6g
HCl%="14.6g/200g" *100% ="7.3%" --------------------------1分
HCl——Cl    
36.5  35.5      36.5     35.5
14.6g  y        14.6g     y         y=1.42g
Cl%="1.42g/22.8g" *100%="62.3%" ---------------------------1分