Question

【題目】向盛有50g稀硫酸的燒杯中加入20g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應，此時燒杯內剩余物的質量為69.8g。請完成下列計算：

（1）恰好完全反應時，產生的氣體的質量是______g。

（2）該黃銅樣品粉末中金屬鋅的質量是______g。

（3）所使用的稀硫酸的溶質質量分數是多少______？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】0.2 6.5 19.6%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算鋅的質量和稀硫酸中溶質的質量分數。

解：根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為50g+20g-69.8g=0.2g；

設鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量分數為y，

x=6.5g，

y=19.6%，

答：（1）恰好完全反應時，產生的氣體的質量是 0.2g，

（2）該黃銅樣品粉末中金屬鋅的質量是 6.5g，

（3）所使用的稀硫酸的溶質質量分數是19.6%。